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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列排列順序正確的是（）

A．還原性：H₂O＞HF＞H₂S

B．離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Cl^-

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

D．結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-

試題分析：A、還原性：H₂S＞H₂O＞HF ，錯(cuò)誤；B、離子半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，錯(cuò)誤；C、H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄，錯(cuò)誤。 D、正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms¹；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子；E元素原子有五個(gè)未成對(duì)電子。
（1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為_(kāi)__________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
（3）當(dāng)n＝2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)___________，BC₂分子的結(jié)構(gòu)式是 ______________；當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是                          。（4）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號(hào)表示)。
（5）E元素原子的特征電子構(gòu)型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出：元素o的基態(tài)原子電子排布式                      。
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為          ，中心原子的雜化形式為          ，該分子是         （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為          。元素c、a、e按原子個(gè)數(shù)1：2：1組成生活中常見(jiàn)有甜味分子，該分子中有          個(gè)手性碳原子。
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             （填元素符號(hào)）。
（5）所有元素中電負(fù)性最大的是      （填圖中序號(hào)所示的元素符號(hào)），元素k有兩種氧化物，它們對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>                  。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是
①H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸 ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成 ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸強(qiáng)

A．②③④

B．②④

C．①②④

D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置                      。
（2）用電子式表示D₂G的形成過(guò)程                  ，其所含化學(xué)鍵類型為      。
（3）C^2—、D⁺、G^2—離子半徑由大到小順序是          （用離子符號(hào)回答）。
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為                 ，                。
②溶液c中的離子方程式為                          。
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因                               。

（5）將0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中：
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。
②用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
X	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B所含化學(xué)鍵為                 ，該化合物的電子式為                 。
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：                       ，該化合物起消毒作用的微粒是         。
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過(guò)量（邊滴邊振蕩），寫出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
                     、                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組關(guān)系正確的是：

A．原子半徑 N<P<S	B．穩(wěn)定性 NH₃<H₂O<HF
C．堿性 NaOH>KOH	D．酸性 H₃AsO₄>H₂SeO₄>HBrO₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是 ( )

A．已經(jīng)制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得 I₂O₅等碘的氧化物

C．已經(jīng)制得了I (NO₃)₃、I (ClO₄)₃·2H₂O等含 I³^＋離子化合物

D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^－離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

寫出電子數(shù)為10的微粒符號(hào)：
（1）原子：           。
（2）分子：           、           、            、           。
（3）離子：          、           、           。

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