Question

【題目】X、Y、Z、L、M為原子序數依次增大的短周期元素。X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態氫化物，M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性。回答下列問題：

（1）L元素形成單質的名稱為____________；M在元素周期表中的位置為_________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是______________（用元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數目比1:3和2:4構成分子A和B，A的電子式為_________，B的結構式為__________。

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______________。

（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與NaOH溶液加熱反應的離子方程式為____________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）氧氣、臭氧 （1分）第三周期第IIIA族（1分）

Al＞C＞N＞O＞H（寫M＞Y＞Z＞L＞X不給分）（1分）

（2分）

（3）34（2分）

（4）NH4＋＋OH—NH3↑＋H2O（1分）

【解析】試題分析：X、Y、Z、L、M為原子序數依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小，則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態氫化物，則L為O元素；M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則M為Al。（1）L為O元素，形成的單質為氧氣、臭氧；M為Al元素，處于第三周期ⅢA族；H原子半徑最小，同周期水原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N＞O＞H，故答案為：氧氣、臭氧；第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）N、H兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，NH3分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，N2H4分子中N原子之間形成1對共用電子對、N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其結構式為：，故答案為：；；（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與O元素為同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數=8+8+18=34，

故答案為：34；（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物為NH4NO3，與稀的NaOH溶液加熱反應的離子方程式為：NH4＋＋OH—NH3↑＋H2O。