Question

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��； A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍；C m- 、E (m-1)- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；熱穩(wěn)定性：H m D＞H m C。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

（1）H m D m 的電子式為____________________

（2）C m- 、E (m-1)- 的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。

（3）B單質(zhì)與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：______________________。

（4）常溫下，將CD m 通入H m C溶液中，有C析出，寫出該過程的化學方程式__________________ 。

（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是___________（填元素符號）。

Answer 1

【答案】 Cl-<S2- Cl2+S2-=S↓+2Cl- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ SO2+2H2S=3S↓+2H2O Na和S

【解析】

運用元素周期表和元素周期律的知識分析，因為A、B、C、E在同一周期且屬于短周期，所屬周期只能是第二或第三周期，又因為熱穩(wěn)定性HmD＞HmC，由氫化物化學式可知D和C屬于同一主族，D的非金屬性強，D的原子序數(shù)小，因此A、B、C、E處于第三周期，D處于第二周期。因A的原子半徑在同周期中最大，所以A是鈉元素，B的離子半徑在同周期中最小，故B是鋁元素，則D元素的原子序數(shù)==8，D是氧元素，C是硫元素，從C、E離子的電荷數(shù)[C m- 、E (m-1)-]看，E最外層比C的最外層多1個電子，故E是氯元素。由此分析再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。

已知A、B、C、E在同一周期且屬于短周期，所屬周期只能是第二或第三周期，又因為熱穩(wěn)定性HmD＞HmC，從氫化物化學式可知D和C屬于同一族，且D的非金屬性強，D的原子序數(shù)小，因此D處于第二周期，A、B、C、E處于第三周期。因為A的原子半徑在同周期中最大，所以A是鈉元素，又因B的離子半徑在同周期中最小，故B是鋁元素，則D的原子序數(shù)==8，D是氧元素，C是硫元素。從C、E離子的電荷數(shù)[C m- 、E (m-1)-]看，E最外層比C的最外層多1個電子，所以E是氯元素。

(1)因為D是氧元素，HmDm是H2O2，H2O2分子中原子間都以共價鍵結(jié)合，其電子式為。

(2) C m- 、E (m-1)-分別是S2-、Cl-，元素的非金屬越強，原子核對外層電子吸引力越強，所以陰離子的還原性就越弱，已知非金屬性Cl>S，所以還原性Cl-<S2-。根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來證明還原性Cl-<S2-，實驗方法是：將Cl2通入Na2S溶液中產(chǎn)生渾濁，反應的化學方程式為Cl2+Na2S=S↓+2NaCl，離子方程式是：Cl2+S2-=S↓+2Cl- 。

(3)B單質(zhì)是鋁，A的最高價氧化物對應水化物化學式是NaOH，它們發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

(4)SO2具有弱氧化性，H2S具有強還原性，SO2中+4價硫原子與H2S中-2價硫原子之間發(fā)生歸中反應生成單質(zhì)硫，化學方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

(5)因為NaNa2ONa2O2NaOH；SSO2SO3H2SO4。所以符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素是Na和S。