Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） ①在標準狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
③標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5NA
④0.5molL﹣1 Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為NA
⑤常溫下，當7.1gCl2全部溶于水，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.1NA
⑥標準狀況下，1L CCl4所含分子數(shù)為 NA
⑦0.1molCl2與過量的鐵反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA ．
A.①②③④⑤
B.①②⑦
C.②③⑤⑥
D.①③⑤

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含NA個原子，故①正確； ②NO2和N2O4的最簡式均為NO2 ， 故46g混合物中含NO2的物質(zhì)的量為n= =1mol，則含3mol原子即3NA個，故②正確；
③標準狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，而二氧化碳與過氧化鈉反應時，1mol二氧化碳反應時，反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應時，反應轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25NA個，故③錯誤；
④溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故④錯誤；
⑤氯氣和水的反應為可可逆反應，不能進行徹底，故反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故⑤錯誤；
⑥標準狀況下，CCl4為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故⑥錯誤；
⑦Cl2與鐵反應后氯元素變?yōu)椹?價，故0.1mol氯氣反應后轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故⑦正確．
故選B．