【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 硫是一種淡黃色、難溶于水的固體
B. 硫的化合物常存在于火山噴出物中
C. 大量排放二氧化硫會導致酸雨的形成
D. 硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫
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【題目】解釋下列事實的方程式正確的是（ ）
A. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2
2CO2+2CaSO4
B. 加熱可增強純堿溶液去污能力：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
C. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
D. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現白色沉淀：CO32－+ Ca2+ = CaCO3↓
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【題目】A是中學化學中常見的單質，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件省略)。下列判斷正確的是
A. A可能是金屬，也可能是非金屬
B. A、B、C不一定含有同一種元素
C. B、C的水溶液可能都呈堿性
D. A的氧化物的水化物為強酸
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【題目】向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。
(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為_____mol/L。
(2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式_______。
(3)若t1＝15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉化率為________。
(4)t3時改變的某一反應條件可能是________(選填序號)。
a．使用催化劑
b．增大壓強
c．增大反應物濃度
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【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(s)+Y(g) 
2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是
A. 在第10 min時，Z的反應速率為0.02 mol·L－1·min－l
B. 在0～10 min內，Y的反應速率為
mol·L－1·min－l
C. 增加X的物質的量可以加快反應速率
D. 反應達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快
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【題目】用pH試紙測定某溶液的pH，如果將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，測得pH＝8。則此溶液的實際pH( )
A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7
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【題目】兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是（ ）
A. 一定有CH4 B. 一定有CH4、C2H4
C. 可能C2H6 D. 一定有C2H4
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴
B. 直餾汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 石油裂解得到的汽油是純凈物
D. 石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產量
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