【題目】若短周期元素可以形成A2B3型化合物，則兩種元素的原子序數之差不可能是（ ）
A.1B.3C.5D.6
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Zn+2OH--2e-
Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。根據上述電極反應，判斷下列敘述中正確的是
A．在使用過程中，電池負極區溶液的pH增大
B．在使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應
D．Zn是負極，Ag2O是正極
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【題目】［2015江蘇］［雙選］在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)+C(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A．反應CO2(g)+C(s)
2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B．體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)>2p總(狀態Ⅰ)
C．體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)
D．逆反應速率v逆：v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)
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【題目】X是一種日常生活中常見的金屬，它既能與鹽酸反應生成X3+和H2，又能與燒堿溶液反應生成XO2-和H2O.X的氫氧化物具有兩性，但不與氨水反應；而Zn(OH)2與氨水反應生成[Zn(NH3)4]2+.試回答下列問題：
（1）X元素在元素周期表中的位置是______。
（2）X的氧化物也具有兩性，寫出其溶于燒堿溶液的離子方程式：_______。
（3）分離X3+與Zn2+的最佳方法是加入過量的____________。
（4）與O同周期的第VA族元素Z形成的最常見氫化物也可表示為ZH3，Z還可形成多種氫化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等．
①寫出Z2H4的電子式：________。
工業上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中發生反應生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3等產物，則該反應的化學方程式為_________。
查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內壁表面的鐵銹轉化為致密的氧化膜。取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在搞完下恰好完全反應生成氮氣等產物，寫出該反應的化學方程式：_______。
②若某一物質組成為Z4H4，則它的一種離子化合物的化學式為______．
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【題目】乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時生成乙烯。某實驗小組同學根據此反應設計了右圖裝置制取乙烯。
請回答：
（1）儀器A的名稱是________________；
（2）加熱前燒瓶中應加入碎瓷片，其目的是__________________；
（3）該反應的化學方程式為___________________________________，反應類型是________（填序號）。
a．加成反應 b．消去反應
（4）將生成的乙烯通入高錳酸鉀酸性溶液中，觀察到的現象是_______。（填序號）
a．溶液紫色褪去 b．沒有明顯現象
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【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業媒染劑。其組成可用如下方法測定：
①準確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g。
③準確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。
（1）要檢驗出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。
（2）已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 molL－1，應保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L－1。
（3）步驟③中判斷滴定終點的方法是 。
（4）通過計算確定鐵鉀礬的組成（寫出計算過程）。
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【題目】海水資源開發利用的部分過程如圖所示：
下列說法不正確的是
A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法
B. 可通過分液的方法分離溴單質和苯的混合物
C. 提純時，所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸
D. 精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業的主要原料
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【題目】下列說法中正確的是
A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B. 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C. 摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
D. 氫氧化鈉的摩爾質量是40
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