【題目】銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質和化學性質的角度分析,銅常用于制造貨幣的說法正確的是( )
A．銅來源廣泛,易于從自然界冶煉得到
B．銅的化學性質比較穩定,不易被腐蝕,銅的熔點比較低,容易冶煉鑄造成型
C．銅的外觀為紫紅色,大方美觀,易于被人們接受
D．銅的化學性質不穩定,在空氣中易轉化為銅綠,銅綠具有抗腐蝕能力,易于流通
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中能肯定判斷某化學平衡發生移動的是（ ）
A. 混合物中各組分的濃度改變 B. 混合體系中氣體密度發生變化
C. 正、逆反應速率改變 D. 反應物的轉化率改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）NH3的電子式為
（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為 ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因 ；
溶液中離子濃度由大到小的順序為
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請結合化學用語從化學平衡的角度解釋：
（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續通入NH3，則出現白色沉淀，請寫出反應的離子方程式 ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產生白色沉淀，用離子方程式加以說明 。
（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。
肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式 。
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）常溫下，現有A、B、C、D四種電解質分別完全溶于水，所得四種溶液中含H＋、Ba2+、Al3+、Na＋、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）。為了檢驗這四種物質，進行如下實驗：
①取少量A的溶液分別與另三種物質反應，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。
②經測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH<7。B與D的溶液反應產生兩種沉淀，當D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀。
③C與D的溶液反應，無明顯現象。經測定，該反應的產物總能量小于反應物總能量。
根據上述實驗事實，請回答下列問題：
（1）C的名稱是________,D的化學式_________。
（2）用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：_________________。
（3）A與B在溶液中反應的離子方程式為________________。
（4）等物質的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應的離子方程式：_________________。
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【題目】某烴X完全燃燒時，生成的n(H2O)=n(CO2)，X不能使溴水褪色。X的分子式可能是
A．C2H2 B．C2H4 C．C3H4 D．C3H6
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【題目】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )
A. 該溶液中，H＋、NH
、SO
、Br－可以大量共存
B. 該溶液中，Ag＋、K＋、NO
、CH3CHO可以大量共存
C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1 molCl2，轉移電子約為6.02×1023個
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【題目】（15分）毗氟氯禾靈的合成路線如下：
已知：
（1）B的結構簡式為_____________。A的系統名稱為_____________。
（2）在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應中，屬于加成反應的有___________(填序號)。
（3）寫出反應⑥的化學方程式___________________。
（4）C的同分異構體有多種，寫出同時具有下列性質的同分異構體的結構簡式___________________。
a．能與FeCl3溶液發生顯色反應 b．能發生銀鏡反應 c．核磁共振氫譜圖中有四組峰
（5）寫出由
制備高分子化合物
的合成路線流程圖(無機試劑任選)，合成流程示意圖如下：
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【題目】下圖中X是無支鏈的、具有果香味的合成香料，可用于調配多種果香型香精。已知D是一種常見的烴，在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。E是生活中常見的一種有機物。各物質間轉化關系如下：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是 。
（2）B中所含的官能團是 。
（3）C+E→X的化學反應類型是 反應。
（4）寫出任意兩種與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式（不含A）： 。
（5）X與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是： 。
（6）以D為原料生產一種常見塑料的化學方程式是： 。
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【題目】I、離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（9分）
（1）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為________mol。（2分）
（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________。（2分）
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象，________（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_____________________________________（用離子方程式說明）。（5分）
II、焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（6分）
（1）根據題意，可判斷出X是________（1分）（寫化學式）。
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：_________________________；
（3）發生還原反應的物質是________，反應中2mol的氧化劑能_______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol電子。
（4）反應中被氧化產生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為____________。
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