【題目】可逆反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)的正逆反應速率可用反應物或生成物的濃度變化來表示，下列各關系中能說明反應已達平衡狀態的是（ ）
A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)
C．2 v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H<0
（1）氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3NO2+O2 ②NO2+ONO+O2
常溫下反應①的平衡常數為K1，反應②的平衡常數為K2，則反應O3+O2O2的平衡常數K ＝________（用K1、K2表示）。
（2）SCR法除NO時，投料比一定時有利于提高NO平衡轉化率的反應條件是________、________。該法可能發生副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，減少副反應的主要措施是________、________。
（3）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖。
①工業上選擇催化劑乙的原因是________；
②在催化劑甲作用下，圖中M點處（對應溫度為210℃）NO的轉化率_________（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是________。
（4）消除汽車尾氣中的NO時，可用尿素[(NH2)2CO]還原NO，既安全又高效，且產物都是空氣中含有的成分。與SCR法相比，等物質的量的尿素與氨氣可消除的NO物質的量之比為________。（不考慮副反應）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是
A. 原子序數：Y>X>Z>W B. 離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-
C. 原子最外層電子數：Z>W>Y>X D. 還原性：X>Y，W2->Z-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能說明非金屬性C1>I的是
A. C12+2I-=2C1-+I2 B. 穩定性：HC1>HI
C. 酸性：HC1O4>HIO4 D. 酸性：HC1O3>HIO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列括號內為雜質，選項中除雜質的方法正確的是
A. Cu （CuO） 加入稀硝酸溶液，然后過濾洗滌干燥
B. CO2 ( SO2 ) 通過飽和Na2 CO3 溶液
C. CO2 （O2 ） 通過灼熱的銅網
D. NO2 （NO） 通過水洗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C的單質， D的單質可與熱水發生置換反應；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉化關系，
下列說法正確的是
A. D的單質起火燃燒時可用z作滅火劑
B. 元素的非金屬性:C >A >B
C. B、C與A形成化合物的沸點：C >B
D. 原子半徑:D >B >C >A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵的相關敘述正確的是
A. 共價鍵只存在于共價化合物和非金屬單質中
B. 離子化合物中一定有離子鍵，也可能存在共價鍵
C. 化學鍵的斷裂或形成一定伴隨著化學反應的發生
D. 熔融狀態或水溶液可導電的化合物一定是離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷回答下列問題：
(1)f在周期表中的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同)：____>____；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：____>____。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________。
(4)寫出e的單質在足量d2中燃燒反應的化學方程式：________________。
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
①寫出m點反應的離子方程式：___________________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為____mol。
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