Question

（1）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使硫化合物進入大氣）反應的化學方程式：_______________________________、_______________________________。

（2）某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO₂，先用石灰漿吸收SO₂，然后利用空氣中的氧氣將產物繼續氧化成石膏（CaSO₄·2H₂O）。寫出反應的兩個化學方程式：_______________________________、_______________________________。

（3）硫酸廠排放的尾氣中的SO₂與硝酸廠排放的尾氣中的NO和NO₂在催化劑作用下能發生氧化還原反應，釋出一種無色、無味、無毒的大氣含有氣體和一種常溫（20 ℃）、常壓（101 kPa）下的無色液體，試分別寫出它們發生反應的化學方程式：_______________________________、_______________________________。

Answer 1

解析：（1）注意“固硫”的含義：不使硫的化合物進入大氣。因而不包括下列反應：S+O₂SO₂。硫煤中的硫元素大多數是以化合態存在的，游離態的單質硫很少，上列反應也不能準確表示硫煤中硫變為SO₂的反應。

（2）所提供的石灰漿應該是過量的，所以不會生成Ca（HSO₃）₂，否則得不到CaSO₄·2H₂O。

（3）SO₂與NO_x發生反應，生成的大氣中含有的氣體應是N₂，NO_x變為N₂失去了O原子，SO₂得到O原子變成了SO₃，SO₃在常溫常壓是無色液體。

答案：（1）CaO+SO₂CaSO₃    2CaSO₃+O₂2CaSO₄

    （2）Ca（OH）₂+SO₂══CaSO₃+H₂O

    2CaSO₃+O₂+4H₂O══2（CaSO₄·2H₂O）

    （3）2SO₂+2NO2SO₃+N₂          4SO₂+2NO₂4SO₃+N₂