Question

【題目】完成下列化學用語：

（1）書寫電離方程式：KClO3：_____；H2SO4：_____

（2）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，則 MCl 2 的摩爾質量為_____

（3）工業上用電解飽和食鹽水制 Cl2，寫出該反應的化學方程式：_____

（4）工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，其原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請用雙線橋表示其電子轉移的方向和數目_____

（5）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A 容器中充滿 O2，B 容器中充滿 O3，若密度相同，則氧氣和臭氧的物質的量之比為：_____．

Answer 1

【答案】 KClO3=K++ClO3﹣ H2SO4=2H++SO42﹣ 135g/mol 2NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2NaOH 3：2

【解析】試題分析：（1）KClO3在水中電離出鉀離子和氯酸根離子；H2SO4在水中電離出氫離子和硫酸根離子；（2）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，則 MCl 2 的物質的量是0.3mol,根據計算摩爾質量；

（3）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和 氯氣；

（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應中氯元素化合價由0變為-1價，共得到6個電子；氮元素由-3價變為0價，共失去6個電子；

（5）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A 容器中充滿 O2，B 容器中充滿 O3，若密度相同，則氧氣和臭氧的質量相等，根據 計算物質的量之比。

解析：（1）KClO3在水中電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式是KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4在水中電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式是H2SO4=2H++SO42﹣；

（2）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，則 MCl 2 的物質的量是0.3mol, = ；

（3）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和 氯氣，反應的化學方程式是2NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2NaOH；

（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應中氯元素化合價由0變為-1價，共得到6個電子；氮元素由-3價變為0價，共失去6個電子，電子轉移的方向和數目是；

（5）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A 容器中充滿 O2，B 容器中充滿 O3，若密度相同，則氧氣和臭氧的質量相等，根據 ，氧氣和臭氧的物質的量之比 =3：2。