【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.使pH試紙顯深藍色的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B.室溫下，
=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C.含FeCl3的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
D.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
浙江之星學業水平測試系列答案
高效智能課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，工業上可用NO和Cl2合成。回答下列問題：
(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3
則△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代數式表示)。
(2)一定溫度下，向2L密閉容器中充入amol NOCl(g)，發生反應2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。
①已知上述反應中正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)。300℃時，測得正反應速率與NOCl的濃度的關系如表所示：
c(NOCl)/(mol/L) | v正/(molL-1s-1) |
0.20 | 1.6×10-9 |
0.40 | 6.4×10-9 |
0.60 | 1.44×10-8 |
n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；當c(NOCl)＝0.50 mol·L－1時，v正＝_____mol·L－1·s－1。
②測得NO的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2溫度下，該反應的平衡常數K＝________mol·L－1(用含a、x的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K＝________，該反應是_________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各4.0 mol，反應經過20min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO)＝__________、CO的平衡轉化率＝__________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是________
A.降低反應溫度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合適的催化劑 D.移出部分CO2 E.減小容器的容積
(4)在1L的密閉容器中，1150℃條件，下列達平衡狀態的是__________。
A | B | C | D | |
n(Fe2O3) | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
n(CO) | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
n(Fe) | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
n(CO2) | 0.035 | 0.088 | 0.037 | 0.050 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是（圖中箭頭表示進一步轉化）
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al（OH）3 |
③ | Cu | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4 |
④ | Fe2O3 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。（設硝酸只被還原為NO氣體，Fe的相對原子質量為56）。下列有關分析錯誤的是
A.原混合酸中NO3-的物質的量為0.2mol
B.原混合酸中H2SO4物質的量濃度為2mol/L
C.OA段與BC段反應中電子轉移的物質的量之比為2:1
D.取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沒食子酸丙酯簡稱PG，是一種白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。其結構簡式如圖所示。
已知：PG經水解可轉化為沒食子酸，沒食子酸能與NaHCO3溶液反應生成CO2
回答下列問題：
(1)從分子結構或性質上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是：______（文字簡述）
(2)1mol沒食子酸最多可以與含________mol碳酸鈉的溶液發生反應。
(3)寫出PG在NaOH溶液中水解的化學方程式：_______________________。
(4)沒食子酸有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡式：____。
a．含有苯環，且苯環上的一溴代物只有一種；
b．既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-
B.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
C.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
D.氫氧化鐵中加入過量氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)＋O2(g))
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)。回答下列問題：
（1）圖中A表示：__，E的大小對該反應的反應熱ΔH__(填“是”或“否”)有影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點__(填“升高”或“降低”)，理由是__。
（2）圖中ΔH=__kJ/mol。
（3）在一定溫度下，將2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑作用下充分反應。測得反應放出的熱量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。
（4）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式：
①__；②4VO2＋O2=2V2O5
（5）已知固態單質硫的燃燒熱為bkJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉍（Bi）及其化合物廣泛應用于電子、醫藥等領域。一種以含鉍礦石輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含少量雜質PbO2等）為原料，采用濕法冶金制備鉍單質的工藝流程如下：
已知：PbCl2是一種難溶于冷水，易溶于熱水的白色固體。 回答下列問題：
（1）鉍（Bi）位于ⅤA族，鉍的氫化物的熱穩定性______氨氣（填“大于”或“小于”）。
（2）“浸出”時，為了提高浸出速率，可采用的措施有______（任寫一條）
（3）加熱浸出時，PbO2 生成 PbCl2 和一種氣體，此反應的化學方程式為______， 從產物中分離回收 PbCl2 的步驟是______、洗滌、干燥。從保護環境和原料循環利 用的角度，請指出上述工藝流程中可以采取的措施為______。
（4）電解精煉粗鉍時必須補充含 Bi3+濃度高的電解液。可用粗鉍、鉛條作為兩個電極，鉛條外用素燒 的陶瓷坩堝作隔膜（Bi3+不能透過，H+能透過），電解液開始時為鹽酸和食鹽的混合液。則粗鉍為電解池的 ______極，電解總反應為______。
（5）25℃時，向濃度均為 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（設溶液體積增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此時是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式計算說明）。（已知：25℃時，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）
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