Question

（1）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為

64

．
（2）在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH₄和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質量為

30g/mol

．
（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH₄氣體，X與Y內的壓強之比是4：11，則A的摩爾質量為

44g/mol

．
（4）相同條件下，體積比為a：b和質量比為a：b的H₂和O₂的混合氣體，其平均相對分子質量分別是

2a+32b

a+b

和

32(a+b)

16a+b

．

Answer 1

分析：（1）根據標況下的體積計算出氣體的物質的量，再計算出摩爾質量及相對分子量；
（2）根據同溫同壓下體積之比等于物質的量之比計算；
（3）根據T、V相同時，壓強之比等于物質的量之比進行計算；
（4）分別根據體積比和質量比計算出氫氣和氧氣的物質的量之比，再計算出平均相對分子量．

解答：解：（1）標況下，672mL氣體的物質的量為：

672ml

224000ml/mol

=0.03mol，氣體的摩爾質量為：M=1.92g÷0.03mol=64g/mol，該氣體的相對分子量為：64，
故答案為，64；
（2）在T、P相同時，體積之比等于物質的量之比，即15：8=

mg

16g/mol

：

mg

M(A)

，解得M（A）=30g/mol，
故答案為：30g/mol；
（3）在T、V相同時，壓強之比等于物質的量之比，即4：11=

ag

M(A)

：

ag

16g/mol

，解得：M（A）=44g/mol，
故答案為：44g/mol；
（4）平均摩爾質量為：

.

M

=

m

n

，
相同條件下，氫氣和氧氣的體積比為a：b，物質的量之比為a：b，二者平均摩爾質量為：

2a+32b

a+b

g/mol，相對分子量為：

2a+32b

a+b

，
質量比a：b的H₂和O₂的混合氣體，物質的量之比為

a

2

：

b

32

=16a：b，平均摩爾質量為：

16a×2+32b

16a+b

=

32(a+b)

16a+b

g/mol，平均分子量為：

32(a+b)

16a+b

，
故答案為：

2a+32b

a+b

　

32(a+b)

16a+b

．

點評：本題考查了摩爾質量的簡單計算，題目難度中等，要求學生熟練掌握物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積間的轉化關系．