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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】曲酸和脫氧曲酸是非常有潛力的食品添加劑,具有抗菌抗癌作用,其結構如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.兩物質都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.曲酸經消去反應可得脫氧曲酸

C.1mol脫氧曲酸最多能與3molH2發生加成反應

D.曲酸與脫氧曲酸中含有相同種類的官能團

【答案】B

【解析】

A.兩種物質均含有碳碳雙鍵,故可以使溴的四氯化碳溶液褪色,A正確;

B.曲酸發生消去反應生成三鍵,生成物與脫氧曲酸結構不符,B錯誤;

C1mol脫氧曲酸中含有2mol碳碳雙鍵,故可以和2mol氫氣發生加成反應;含有1mol碳氧雙鍵,可以和1mol氫氣發生加成反應,故一共3mol氫氣發生加成反應,C正確;

D.兩種物質中均含有碳碳雙鍵、羥基和醚鍵,故二者含有相同種類的官能團,D正確;

故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是

A58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子

B1 mol Fe參與反應失去電子數目一定為2

C1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個電子

D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后,測得甲、乙兩燒杯中生成的氣體體積之比為23,則加入的鋁粉質量可能為(

A.8.1gB.3.6gC.5.4gD.4.05g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 ,當反應達到平衡時,下列措施:①升溫,②恒容通入惰性氣體,③增大CO的濃度,④擴大容積,⑤加催化劑,⑥恒壓通入惰性氣體,能提高轉化率的是( )

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稀土之父徐光憲對稀土萃取分離做出了巨大貢獻。稀土是隱形戰機、超導、核工業等高精尖領域必備的原料。鈧(Sc)是稀土金屬之一,如圖是制備Sc的工藝流程。

已知:xNH4ClyScF3zH2OScF3與氯化物形成的復鹽沉淀,在強酸中部分溶解。脫水除銨是復鹽沉淀的熱分解過程。

據此回答:

1)在空氣中焙燒Sc2(C2O4)3只生成一種碳氧化物的化學方程式為 ________

2)圖1是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關系。用氨調節溶液pH,調節3.5<pH<4.2原因是________

3)圖2脫水除銨過程中固體質量與溫度的關系,其中在380℃到400℃會有白煙冒出,保溫至無煙氣產生,即得到ScF3,由圖像中數據計算復鹽中x:z=________;工藝流程中可回收利用的物質是________

4)傳統制備ScF3的方法是先得到ScF36H2O沉淀,再高溫脫水得ScF3,但通常含有ScOF雜質,原因是________(用化學方程式表示)。流程中將復鹽沉淀后脫水除銨制得純度很高的SeF3,其原因是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XYZW的原子序數依次增大。Z原子2p軌道上有3個未成對電子。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素之間形成的化合物,75%的甲溶液常用于消毒,戊是ZX組成的10電子分子,常溫下已溶液顯中性,它們轉化關系如圖所示,則下列說法中錯誤的是

A.四種元素原子半徑由大到小的順序為:YZWX

B.W的氫化物中的某一種具有漂白性

C.丙的電子式為

D.W的氫化物沸點一定比Y的氫化物沸點高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鉻(Cr)常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻。由FeCr2O4(亞鉻酸亞鐵)制備Cr的流程如下(+6價鉻元素在酸性條件下以Cr2O72-的形式存在)。下列說法錯誤的是

A.FeCr2O4Cr元素的化合價為+3

B.反應①中參加反應的FeCr2O4Na2CO3的物質的量之比為3:1

C.反應③的化學方程式為Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑

D.反應④中的Si可用Al來代替

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】13-丁二烯是重要的化工原料,工業上常用1-丁烯催化脫氫的方法制備。將0.lmol1-丁烯和0.675mol水蒸氣組成的混合氣,在80kPa恒壓下進行反應:CH3CH2CH=CH2(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)H

請回答下列問題:

(1)已知化學鍵鍵能數據如下,由此計算△H=____________kJmo1-1

化學鍵

CC

C=C

CH

HH

鍵能/kJmol-1

348

612

412

436

(2)如圖表示脫氫反應中溫度對1-丁烯的平衡轉化率的影響,工業生產通常控制反應溫度600℃。

①請解釋工業生產控制溫度在600℃的原因___________

②此溫度下反應進行2.5h后達到平衡,從開始反應到建立平衡,以H2表示的反應速率為v(H2)=_________kPah-1;脫氫反應的平衡常數Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數,p=p×物質的量分數)。

(3)在密閉容器中反應達到平衡后,再充入1.575mol1-丁烯和1.625mol13-丁二烯,化學反應向_________(填“正反應”、“逆反應或“不移動”)方向進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應2A(s)3B(g)C(g)2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關敘述正確的是

①增加A的量,平衡向正反應方向移動

②升高溫度,反應速率增大,平衡向逆反應方向移動

③壓縮容器增大壓強,平衡不移動,vv不變

④增大B的濃度,v>v

⑤加入催化劑,B的轉化率提高

A.①②B.②④C.①③D.

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同步練習冊答案
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