【題目】9.03×1023個NH3含_________mol氨分子，_________mol氫原子，__________mol質子，________個電子，在標準狀況下的體積為______________L。
【答案】1.54.51515×6.02×102333.6
【解析】
1mol任何物質中含有6.02×1023個分子，則9.03×1023個氨(NH3)分子含氨分子的物質的量為
=1.5mol；1個氨分子中含有3個氫原子，則9.03×1023個氨(NH3)分子含1.5mol×3=4.5mol氫原子；1個氫原子中含有1個質子，1個電子，1個氮原子中含有7個質子，7個電子，則1個氨分子中含有10個質子、8個電子，則9.03×1023個氨(NH3)分子含1.5mol×10=15mol質子和電子，標準狀況下，所占的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：1.5；4.5；15；15×6.02×1023；33.6。
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【題目】下面裝置是用于FeSO4受熱分解及產品檢驗，已知亞硝酸銨受熱易分解，下列相關說法正確的是
A. 裝置甲是N2的制備裝置，實驗時采用酒精燈直接加熱至85℃
B. 點燃裝置乙處酒精噴燈前應先通入一段時間N2
C. 裝置丙依次裝入品紅溶液，BaCl2溶液檢驗產生的氣體
D. 采用裝置丁，可更好地吸收尾氣且避免了尾氣外逸污染環境
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【題目】最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是
A. 辛烯和3－甲基－1－丁烯 B. 苯和乙炔
C. 1－氯丙烷和2－氯丙烷 D. 甲基環己烷和庚烯
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【題目】在某溫度時，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是( )
A. a點Kw=1.0×10-14
B. 水的電離程度:b>c>a>d
C. b點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃時，NH4Cl水解常數為(n-1)×10-7(用n表示)
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【題目】標準狀況下，有①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl，③13.6gH2S ，④0.2molNH3，則下列四種氣體的關系表示正確的是（）
A. 體積：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜③＜④＜②
C. 質量：④＜①＜③＜② D. 氫原子數：②＜③＜④＜①
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A. 1mol—CH3中含有的質子數為10NA
B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反應中，每生成32g O2轉移2NA個電子
C. 3.6gCO和 CO2的混合氣體含中子數為1.8NA
D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P鍵
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【題目】已知反應4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）
A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
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【題目】某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，某化學興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣（內含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。
甲．用圖1所示裝置，通入V升空氣，測定生成沉淀的質量
乙．用圖2所示裝置，當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V
丙．用圖3所示裝置，通入V升空氣，測定U型管增加的質量
（1）你認為可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）
（2）某環保部門為了測定空氣中SO2含量，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣VL，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為mg。
①若通入氣體的速率過快，則測定的SO2的體積分數_______。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。
②如何判斷氯化鋇溶液已經加過量_______。
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【題目】COS 和H2S 是許多煤化工產品的原料氣。已知：
Ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；
I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；
（1）斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示：
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol-1 | 1321 | 440 | 1076 | 680 | 930 | 1606 |
則X=_____________________。
（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進行上述兩個反應，在某溫度下達到平衡，此時CO的體積分數為4%，且測得此時COS的物質的量為0.80mol，則該溫度下反應I的平衡常數為_________________（保留兩位有效數字）
（3）現有兩個相同的2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開始按Ⅱ進行反應。達到平衡時，下列說法正確的是_________。
A.兩容器中CO 的物質的量M>N
B.兩容器中正反應速率M
C.容器M 中CO的轉化率與容器N 中CO2的轉化率之和小于1
D.兩容器中反應的平衡常數M>N
（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4× 10-7 | 1.3×10-7 |
Ka2 | 4.7× 10-11 | 7.1×10-15 |
煤的氣化過程中產生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為______________；常溫下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（標況）H2S氣體，反應后溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
（5）25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+)，所需S2-最低濃度的對數值1gc(S2-)與Igc(M2+
①25℃時Ksp(CuS)=_______________。
②25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀，則此時溶液中Cu2+濃度為_____________mol/L。
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