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下列離子方程式書寫正確的是

A．在NaClO溶液中通入過量SO₂氣體：ClO^-+H₂O+SO₂=HClO+HSO₃^-

B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C．NaHCO₃與少量的Ca(OH)₂溶液反應：Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO₃^－= CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

D．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa(OH)₂溶液混合反應：3Ba²⁺+ 6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-= 3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

試題分析：A、次氯酸鈉有強的氧化性，會將正四價的硫氧化為正六價，錯誤；B、三價鐵離子可以將碘離子氧化為碘單質，產物中應該有碘單質，錯誤；C、正確；D、等物質的量的明礬與氫氧化鋇溶液的反應，得到的是偏鋁酸鹽，而不是氫氧化鋁。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H⁺＋CO₃²^—== CO₂↑＋H₂O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH₃COOH＋OH^－→CH₃COO^－＋H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O →2C₆H₅OH＋CO₃²^—

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH₃)₂]⁺+4OH^-

CO₃²^—+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入稀HCl：CO₃²^－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．AlCl₃溶液中加入過量稀氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

D．Cu溶于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是

A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^—

B．向1mol/L 0.1L的明礬溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)₂溶液：
2Al³⁺+3SO₄^2—+ 3Ba²⁺+6OH^—=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．將蛋殼浸泡到醋酸中：CO₃^2—+2CH₃COOH=2CH₃COO^—+ CO₂↑+H₂O

D．將過氧化鈉與水反應：2O₂^2—+2H₂O=O₂+4OH^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學–選修2：化學與技術】（15分）
重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，是重要的化工產品和強氧化劑。工業制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O·SiO₂，則Fe(CrO₂)₂可寫成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO₂)₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂。為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是                            。（寫一種即可）
（3）已知CrO₄²^－在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
2CrO₄²^－+2H⁺= Cr₂O₇²^－+H₂O；     3CrO₄²^－+4H⁺= Cr₃O₁₀²^－+2H₂O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是                                    。
② 混合溶液乙中溶質的化學式是                 。
（4）在含Cr₂O₇²^－廢水中存在著平衡：Cr₂O₇²^－+H₂O

2CrO₄²^－+2H⁺，請寫出該平衡的平衡常數表達式K= ，若繼續加水稀釋，平衡將移動(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：
□Cr₂O₇²^－+□S²^－+□H₂O ——□Cr(OH)₃+□S₂O₃²^－+□OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（1）①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學方程式為。
②檢驗TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除凈的方法是。
方法2：可用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（2）Fe₂O₃與H₂SO₄反應的離子方程式是                                  。
（3）甲溶液中除含TiO²⁺之外還含有的金屬陽離子有                        。
（4）加Fe的作用是                                                    。
Ⅱ、二氧化鈦可用于制取鈦單質
（5）TiO₂制取單質Ti，涉及到的步驟如下：
TiO₂

TiCl₄

Ti
反應②的方程式是，該反應需要在Ar氣氛中進
行，請解釋原因：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）

A．向銀氨溶液中滴加乙醛：
CH₃CHO +2[Ag(NH₃)₂]⁺ + H₂O

CH₃COO^－ + NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+2H⁺

B．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：

C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H⁺＋NH₄⁺＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋H₂O

D．氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH₂ClCOOH＋OH^—△CH₂ClCOO^—＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅： NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^—

B．90℃時，測得純水中c(H⁺)·c(OH^—) =3.8×10^—13： H₂O(l)

H⁺(aq) + OH^—(aq)

H＜0

C．FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黃色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O

2Fe²⁺ + SO₄^2—+ 4H⁺

D．向苯酚鈉溶液中通入CO₂，溶液變渾濁：2C₆H₅ONa＋CO₂+H₂O →2C₆H₅OH＋Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO₂及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

(1)在上述溶解過程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過程中發生反應的化學方程式為                   ，還原產物是          。
(2)在上述除雜過程中，通入空氣的作用是      廢渣的主要成分是     。
(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                。
(4)除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產品是              。

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