【題目】下列物質是按化合物、單質、混合物的順序排列的是
A. 燒堿、液態氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 氮氣、膽礬、空氣
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線(Y－t)如下圖所示。下列說法不正確的是
A．b代表20 ℃下CH3COCH3的Y－t曲線
B．從Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2C(OH)(CH3)2的
＝1
C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
D．反應進行到20 min末，CH3COCH3的
<1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬,工業上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:
請回答下列問題:
(1)寫出反應①的化學方程式: 。
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 (填化學式),反應②的離子方程式為 。
(3)寫出由氣體D制備冰晶石的化學方程式: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前我國的火力發電機組絕大多數為燃煤機組,而以燃煤為主的電力生產所造成的環境污染是制約電力工業發展的一個重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環保治理的重點。
(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2
CaSO3+H2O,然后再將產物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式: 。
(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質,在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發生反應,生成無害的氮氣和水,寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式: 。
(3)我國的環境空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量)限值如下表所示:
濃度限值(mg·m-3) | ||
一級標準 | 二級標準 | 三級標準 |
0.15 | 0.50 | 0.70 |
現有某化學興趣小組按圖所示的實驗裝置對某地空氣中二氧化硫含量進行測定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導氣管進入試管與碘水充分反應,當溶液由藍色變為無色時,恰好完全反應(反應的化學方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為0.1 m3。請計算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。
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【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的鉛筆芯質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為 ( )
A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D． 5×1022個
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【題目】工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應。現將2 mol SO2 、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是
A．2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol
B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol
C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol
D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol
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【題目】在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發生化學反應：
2X（g）+ 2Y（g）
Z（g） + 2 W（g） △H ＜0， 反應進行到5s時達到化學平衡，測得X的轉化率為25%，則下列說法正確的是
A．5s時，正、逆反應速率都達到最大
B．前5s內平均反應速率υ（Y）= 0.1 mol/（ L·s）
C．達平衡時，各物質的濃度都保持不變，反應停止
D．升高溫度，測得容器中密度不變時，表示該反應已經達到平衡狀態
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【題目】分短周期主族元素A、B、D、E的原子序數依次增大；A2為氣態綠色燃料，常溫下BA3分子是堿性氣體，D是短周期元素中原子半徑最大的，E的最高價氧化物對應的水化物酸性比硫酸強，請回答下列問題：
（1）D原子的原子結構示意圖為 。
（2）B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可化合為物質X，物質X中含有的化學鍵類型是 ，X的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋呈酸性的原因： ，檢驗物質X中陽離子的方法是 。
（3） BE3(該分子中B元素顯負價)常用作漂白劑，工業上過量的BA3和E2反應制備，BE3分子的電子式為 ，工業上制備BE3的化學方程式為 。
（4）加熱條件下，BE3和NaClO2溶液反應可制備二氧化氯氣體，同時生成BA3和只含一種鈉鹽的強堿溶液，該反應的離子方程式為 ，若制備6.75Kg二氧化氯，則消耗還原劑的物質的量為 mol。
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