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【題目】下列關(guān)于 乙烯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是

A.可以用新制的CuOH)2懸濁液鑒別③④⑤

B.只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

C.只有②③④能發(fā)生取代反應(yīng)

D.一定條件下,可以轉(zhuǎn)化為

【答案】C

【解析】

試題分析:A.乙醇與氫氧化銅不反應(yīng),乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng),葡萄糖與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀,因此可以用新制的CuOH)2懸濁液鑒別③④⑤,A正確;B.乙烯含有碳碳雙鍵,乙醇含有羥基,葡萄糖含有羥基和醛基,因此只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色,B正確;C.五種有機(jī)物均能發(fā)生取代反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.一定條件下,葡萄糖分解即可轉(zhuǎn)化為乙醇和CO2,D正確,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 蔗糖 B. 鹽酸 C. 酒精 D. 氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

A. 用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B. 用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置通過(guò)排空氣法收集CO氣體

C. 圖③所示裝置可用于探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響

D. 圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相相同時(shí),生成的H2的物質(zhì)的量也相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填偏大偏小無(wú)影響

(3)如下圖所示,儀器A的名稱(chēng)是_______________;在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度,則測(cè)得的△H -57.3KJ/mol(填);

(4)實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填相等、不相等”)

所求中和熱 (填相等、不相等”)

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;(均填偏大偏小無(wú)影響

(6)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”一項(xiàng)的結(jié)果為4.94×103 molL1 . 這里的“4.94×103 molL1”表示葡萄糖的(
A.物質(zhì)的量
B.摩爾質(zhì)量
C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染.利用電化學(xué)原理吸收SO2NO,同時(shí)獲得 Na2S2O4 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

1裝置NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式__________________

2含硫各微粒(H2SO3HSO3-SO32-)存在于SO2NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示

下列說(shuō)法正確的是 (填標(biāo)號(hào))

ApH=7時(shí),溶液中c( Na+)c (HSO3-)+c(SO32-)

B.由圖中數(shù)據(jù),可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7

C.為獲得盡可能純的 NaHSO3,應(yīng)將溶液的pH控制在 45為宜

DpH=9時(shí)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

1L1mol/LNaOH溶液完全吸收13.44L(標(biāo)況下)SO2,則反應(yīng)的總離子方程式為

取裝置中的吸收液vmL,用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 (酸式堿式)滴定管中,判斷滴定終點(diǎn)的方法是

3裝置 的作用之一是再生Ce4+ ,其原理如下圖所示。

圖中A為電源的 (負(fù))極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為

4 已知進(jìn)入裝置的溶液中NO2的濃度為 0.4 mol/L ,要使 1m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(

A.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后,所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA

B.1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.5NA

C.2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

D.1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO33液中,NO3物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1個(gè)硫原子的質(zhì)童是a gl個(gè)l2C原子的質(zhì)童是bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說(shuō)法中正確的是( )

該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

②m g該硫原子的物質(zhì)的量為mol

該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)條件,其變化趨勢(shì)正確的是

A. CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g) + 2CO2(g): △H>0

B. CH3COOHH++CH3COO-

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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