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【題目】新制氯水滴加到紫色石蕊溶液中，為什么溶液顏色先變紅后褪色？請用必要的文字描述和化學方程式加以說明。

【答案】變紅：因為氯氣與水反應生成鹽酸,酸性使得石蕊變紅；

褪色：因為生成鹽酸（HCl）的同時還生成了次氯酸（HClO）,次氯酸有漂白的作用使得有機酸堿指示劑石蕊褪色成無色

反應方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】試題分析：本題考查氯水的性質。新制氯水中存在反應：Cl2+H2O=HCl+HClO。紫色石蕊試液變紅是因為氯氣與水反應生成鹽酸，酸性使得石蕊變紅。后褪色是因為生成鹽酸（HCl）的同時還生成了次氯酸（HClO），次氯酸有漂白的作用使得有機酸堿指示劑石蕊褪色成無色。

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【題目】資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某校化學小組學生設計如下（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是；堿石灰的作用是．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是．
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是；其理由是．
②氨氣燃燒的化學方程式是．

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【題目】化學實驗是學習理解化學知識的基礎,它以其生動的魅力和豐富的內涵在化學學習中發揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：

I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。

（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是____________________(用序號回答)。

A.燒杯 B.大試管 C.膠頭滴管 D.100 mL容量瓶

（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。

（3）用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________（填序號）。

（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）

A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。

B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內壁附有水珠而未干燥處理___________。

C.定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出___________。

D.定容時俯視容最瓶讀數___________。

II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質最分數大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶。現有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發生化學反應）。

請填寫下列空白，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。

序號	實驗步驟	簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）
①	溶解	將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4____。
②	_____________
③	稀釋（沉淀）	____________
④	過濾
⑤	_________	向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。
⑥	檢驗沉淀是否洗凈	____________________。