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(8分)碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是: KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震蕩，這時候，觀察到的現象是___________________________；
（2）某學生在一次分液操作中發現溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關步驟及判斷依據：。
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，現用濃硫酸配制該稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
（4）用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　　　　）
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室用圖示裝置制取干燥的氨氣

（1）寫出A處發生反應的化學方程式                               ；
（2）B裝置內所盛藥品的名稱為               ；
（3）若以a₁、a₂分別表示濃度為Xmol/L和Ymol/L的氨水的質量分數，且知X=2Y。則這兩種氨水質量分數的關系為                                （氨水的密度比水的小）

A．a₁=2a₂

B．2a₂＞a₁

C．a₁＞2a₂

D．無法確定

（4）如何檢驗氨氣是否收集滿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)已知NH₃與CuO在加熱條件下可生成N₂，方程式為2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O。純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，氮化鎂遇水反應可生成氫氧化鎂和氨氣。

(1)下面是化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：

A．硫酸銨固體與消石灰共熱	B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定條件下，氮氣與氫氣化合	D．加熱分解氯化銨固體

你認為其中較簡單易行的方案有________________(填字母)；其反應的化學方程式為：___________________________，___________________________。
(2)該小組同學設計的制備氮化鎂的實驗方案如下圖 (夾持及加熱儀器沒有畫出)，且在實驗前系統內的空氣均已排盡。

①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”)；簡述理由____________________________________________________。
②裝置C的作用是___________________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（23分）以下裝置圖中，Ａ是氯氣的發生裝置，Ｂ、Ｃ是凈化氣體的裝置，Ｄ中裝鐵絲網；反應后Ｅ的底部有棕黃色固體聚集；Ｆ是吸收多余氣體的裝置。

（1）實驗前檢查整套裝置氣密性的方法是：

（2）Ａ裝置中分液漏斗中裝什么藥品        ，燒瓶中裝什么藥品        。
（3）B中所盛裝的是           ，作用是                        ；
Ｃ中所盛裝的是            ，作用是                        。
（4）寫出Ａ、Ｄ、Ｆ三個裝置中發生反應的化學方程式



（5）化學實驗中檢驗是否有Cl₂產生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如有Cl₂產生，可觀察到的現象是               ，寫出反應方程式                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）欲用98

%的濃硫酸(ρ= 1.84g/cm³)配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下幾步操作,請按要求回答下列問題:
A．用量筒量取濃硫酸
B．反復上下顛倒搖勻
C．加蒸餾水至刻度線下1～2cm時改用膠頭滴管加水至刻度線
D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃硫酸
F．將稀釋后并冷卻的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶
（1）其操作正確的順序為（填編號）：                。
① D A E F G B C      ② D A E F G C B      ③ D A F E G B C
（2）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為         mL(小數點后保留一位)。現有10mL 、15mL、20mL、50mL四種量筒，應選用      mL的量筒最好。
②洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使結果濃度        。(填偏高,偏低或無影響)
③稀釋后并冷卻的硫酸用             注入                 中。
④加蒸餾水定容時必須使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，如果不小心將水加過刻度線應

。
（3）下列實驗操作，造成溶液濃度偏低的是。
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經干燥處理
B．轉移過程中有少量溶液濺出
C．稀釋后的硫酸沒有冷卻到室溫就轉移到容量瓶中并加水定容
D．定容時，俯視容量瓶的刻度線
E．搖勻后發現液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。
（1）現采用氫氣還原法，請回答如下問題：
①寫出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O與氫氣反應的化學方程式
                                                 ；
②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，其中D、E可重復使用。按氫氣流方向的連接順序是（填入各儀器相應字母，如果認為必要可以補充）：
A→（）→（）→（）→（）→（）          →F

③E裝置的作用是___________________，E中的藥品最好是______________
A．水    B．飽和碳酸鈉溶液     C．飽和碳酸氫鈉溶液   D．氫氧化鈉溶液
④稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為          g，化學式為           ；
（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？_______（填“可行”或“不可行”）如果可行寫出反應的化學方程式：（認為不可行此空可不填）                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中發生反應的化學方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂

CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

（1）A中的反應         （填“是”或“不是”）氧化還原反應；
（2）A裝置還可用于制取氣體         （只填一種）；
（3）實驗室收集氨氣的方法是         ；
（4）C、D裝置中顏色會發生變化的是         （填“C”或“D”）；
（5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是         （填“F”或“G”）；
（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是                         ；
（7）2010 年 11月9日晚，我省一冷凍廠發生氨

氣泄漏事件，500 多居民深夜大轉移。假如你在現場，你會采用什么自救為法？。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生利用如圖所示的裝置制備某種干燥純凈的氣體，其中A中盛放一種密度比B中密度小的液體，符合題意的選項是(　　)

A．A為濃鹽酸，B為濃硫酸，制得HCl氣體

B．A為濃氨水，B為濃氫氧化鈉溶液，制得NH₃

C．A為濃醋酸，B為濃硫酸，制得CH₃COOH

D．A為濃HI溶液，B為濃硫酸，制得HI氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)以黃銅礦冶煉金屬銅的過程中發生反應：2Cu₂O＋Cu₂S

6Cu＋SO₂↑，反應的氧化劑是_____________________。
(2) 黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。在電解精煉銅時，電解液中除了硫酸銅外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。
(3)在精煉銅的過程中，電解液中c(Cu²⁺)逐漸下降，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。下表為幾種物質的溶度積。

物質
溶度積

某同學設計了如下除雜方案：

試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據溶度積該方案能夠除去的雜質金屬陽離子是______。操作①用到的玻璃儀器是____________。
（4）工業上通常用FeS除去廢水中的Cu^2+,寫出該沉淀轉化離子方程式

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