Question

【題目】回答下列有關問題

(1)KW的數學表達式是KW =__________，溫度升高KW的變化情況是______(選填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)K通常表示化學平衡常數，K值越大表示該反應進行程度越________，對于反應2NO2(g) N2O4(g),其化學平衡常數K的數學表達式為K=[N2O4]/[NO2]2，式中[NO2]2表示的意義是_______________。

(3)Kα通常表示弱酸的電離平衡常數，Kα值越大表示該弱酸的酸性_______，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，Kα的變化情況是________(選填“變大”“變小”或“不變”)

(4)Ksp表示難溶物的溶度積常數，該常數越大表示難溶物在水中的__________。

(5)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序為_____________。(已知HNO2的電離常數Ka=7.1×104 mol/L，CH3COOH的電離常數為：Ka=1.7×105 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____________。

A.向溶液A中加適量水 B.向溶液A中加適量NaOH

C.向溶液B中加適量水 D.向溶液B中加適量NaOH.

Answer 1

【答案】c(H+)c(OH-) 變大 完全 NO2平衡濃度的平方 越強 不變 變大 溶解性越大 c(NO3-)＞c(NO2-)＞c(CH3COO-) BC

【解析】

(1)水的離子積常數KW指的是在稀溶液中c(OH-)與c(H+)的乘積，即KW=c c(H+)c(OH-)，水的電離過程是吸熱，升高溫度促進水的電離，使c(OH-)與c(H+)都增大，故水的離子積常數KW變大；

(2)化學平衡常數K為生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值，故K越大，生成物越多，反應進行的越徹底、完全，根據平衡常數概念知K=，式中c2(NO2)表示的意義是NO2平衡濃度的平方；

(3)根據弱電解質的電離都是吸熱過程，所以Ka值越大越有利于電解質的電離，即溶液的酸性越強；電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變；稀釋弱酸溶液，會使其電離程度增大，電離平衡向右移動；

(4)Ksp表示難溶物的溶度積常數，一般情況下，該常數越大，說明難溶物在水中的溶解性越大；

(5) 0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，反應為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物質的量濃度為0.1mol/L，NaNO2物質的量為0.1mol/L，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L，說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，對應陰離子水解程度大，醋酸根離子和亞硝酸根離子水解，兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為：c(NO3-)＞c(NO2-)＞c(CH3COO-)；

使溶液A和溶液B的pH值相等的方法，依據溶液組成和性質分析，溶液A中NaNO3物質的量濃度為0.1mol/L，NaNO2物質的量為0.1mol/L，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，溶液B堿性大于A溶液；

A.上述分析可知，溶液B堿性大于A溶液，向溶液A中加適量水，稀釋溶液，濃度減小，不能調節溶液pH相同，A不符合；

B.向溶液A中加適量NaOH，增大堿性，可以調節溶液pH相同，B符合；

C.向溶液B中加適量水，稀釋溶液堿性減弱，可以調節溶液pH，C符合；

D.溶液B堿性大于A溶液，向溶液B中加適量NaOH，溶液pH更大，不能調節溶液pH相同，D不符合；

故合理選項是BC。