Question

【題目】現用98%濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：、、、、；
（2）請將下列操作按照正確的序號填在橫線上
A、用量筒量取濃硫酸B、反復顛倒搖勻C、用膠體滴管加水至刻度D、洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶E、稀釋濃硫酸F、將溶液轉入容量瓶
（3）所需濃硫酸的體積為mL．
（4）將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是；若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果．（填偏高、偏低或無影響）

Answer 1

【答案】
（1）量筒；燒杯；玻璃棒；500mL容量瓶；膠頭滴管
（2）AEFDCB
（3）13.6
（4）偏低
【解析】解：（1）根據配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
所以答案是：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：AEFDCB，所以答案是：AEFDCB；（3）500mL 0.5mol/L的稀硫酸中含有溶質硫酸的物質的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，設需要98%濃硫酸（密度1.84g/cm3）的濃硫酸的體積為VL：則 =0.25，解得V≈0.0136L=13.6mL，所以答案是：13.6；（4）將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，濃硫酸稀釋過程放出大量的熱量，需要通過玻璃棒的攪拌使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去；若溶液部分濺出，會導致溶質硫酸的物質的量偏低，配制的溶液濃度偏低，所以答案是：使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去；偏低．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．