Question

實驗室要配制250mL 0.8mol?L^-1 的NaOH溶液．
（1）需稱取NaOH固體的質量為     g．
（2）在下列儀器中：①托盤天平（帶砝碼盒）；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．
A、實驗過程中必須用到的儀器有：    （填寫代號）． 
B、容量瓶使用前應    ．
（3）實驗時該同學操作步驟如下，請將步驟C補充完整．
A、在燒杯中將已稱量好的NaOH用蒸餾水充分溶解；
B、將NaOH溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C、    ；
D、振蕩，繼續向容量瓶中加水直到液面接近刻度線1-2cm處；
E、改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
F、將容量瓶蓋緊，搖勻．
（4）進行操作B前還需注意    ； 若不進行C操作，則會使所配溶液濃度     （填“偏大”、“偏小”或“不變”），若進行E操作時仰視則會使所配溶液濃度     （同前）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據n=cV計算需要氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算需要氫氧化鈉的質量；
（2）A、根據操作步驟選取需要的實驗儀器；
B、溶液配制定容后需要反復上下顛倒搖勻，故使用容量瓶之前應檢查是否漏水；
（3）根據溶液配制的步驟可知，C為洗滌燒杯與玻璃棒，并將洗滌液移入容量瓶內；
（4）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，故移液之前應冷卻恢復到室溫；
不進行洗滌操作，燒杯壁、玻璃棒上沾有少量的氫氧化鈉，移入容量瓶內氫氧化鈉的物質的量偏小，定容時仰視，使液面在刻度線以上，所配溶液的體積偏大，結合c=分析對溶液濃度的影響．
解答：解：（1）需要氫氧化鈉的物質的量為0.8mol/L×0.25L=0.2mol，故需要氫氧化鈉的質量為0.2mol×40g/mol=8.0g，
故答案為：8.0；
（2）A、配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，
所以需要的儀器為：①托盤天平（帶砝碼盒）、③燒杯、④玻璃棒、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、②量筒
（可以可不用），
故答案為：①③④⑦⑧⑨；
B、溶液配制定容后需要反復上下顛倒搖勻，故使用容量瓶之前應檢查是否漏水，
故答案為：檢查容量瓶是否漏水；
（3）根據溶液配制的步驟可知，C為洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶內，
故答案為：洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶內；
（4）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，故移液之前應冷卻溶液恢復到室溫，
不進行洗滌操作，燒杯壁、玻璃棒上沾有少量的氫氧化鈉，移入容量瓶內氫氧化鈉的物質的量偏小，所配溶液的濃度偏小，定容時仰視，使液面在刻度線以上，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，
故答案為：冷卻溶液恢復到室溫；偏小，偏小．
點評：考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，根據c=理解溶液配制原理，注意天平的精度為0.1，稱量氫氧化鈉時應在燒杯內迅速稱量．