【題目】化學反應 A2+B2 = 2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵能放出x kJ 的能量
C.2molAB的總能量高1mol A2和1molB2和的總能量
D.斷裂2molA-B鍵需要吸收y kJ的能量
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知圖①一④的相關信息，下列相應敘述正確的是
A.圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發生反應：2X(g)+Y(g)
3Z(g) △H<0，W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
B.圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲壓強小
C.據圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
D.常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖④中的縱坐標可以表示溶液中HCO3-的數目
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【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是
實驗方案 |
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目的 | A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性 | B．除去乙烯中的二氧化硫 | C．制銀氨溶液 | D．證明碳酸酸性強于苯酚 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下，在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的PH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. ①、②、③三點中，③對應的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大
B. HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四種微粒
C. ②點溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)
D. NaR的水解常數Ka和水解程度：③>②>①
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【題目】已知：圖甲是由某溫度下
、
分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL
溶液中逐滴加入
溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測的結論相符的是
圖甲
圖乙
A.由圖甲知：
B.由圖甲知：a、b點溶液中
，b點的大
C.由圖乙知：HA為強酸
D.由圖乙知：Y點對應的溶液中
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【題目】往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.KSP (AgCl) < KSP (AgI)
B.c( Cl- ) ：c( I-) =3：2
C.m( AgCl ) ：m( AgI ) =" 2" ：3
D.a～b段產生黃色沉淀
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【題目】測得某溫度下0.5mol·L-1 HNO2（亞硝酸）溶液的pH約為2。
（1）寫出HNO2的電離方程式___。
（2）將溶液加水稀釋至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“減小”或“不變”），n(H+)___（填“增大”、“減小”或“不變”），pH區間范圍是___。
A.1～2 B.2～3 C.3～4 D.4～5
（3）分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量NaOH溶液反應，測得反應溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說明可能的原因___。
（4）0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___種分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。
A.適當升高溫度 B.增加壓強 C.加水 D.加入NH4Cl固體 E.加入Na2CO3固體
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【題目】Bodensteins 研究了反應 2HI(g)
I2(g)＋ H2(g)，某溫度下，上述反應中，正反應速率為υ正=k正c2(HI),逆反應速率為υ逆=k逆c(I2)·c(H2),，其中k正、k逆為速率常數，根據以上內容得出的結論，不正確的是
A.反應物濃度越大，正反應速率越大
B.生成物濃度越大，逆反應速率越大
C.該反應的平衡常數K =k正/k逆
D.速率常數的大小與反應程度無關系
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【題目】在實驗室中，可以有如下兩種方法制備二氧化氯(ClO2)，回答下列問題
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)NaClO3中Cl的化合價為______________。
(2)Ⅰ中還原產物是______________。
(3)Ⅱ的離子方程式為__________________________________________，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為_____________L。
(4)二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力(得失電子數)相當于多少克C12的氧化能力(Cl均轉化為Cl-)。ClO2的有效氯含量為_________________(計算結果保留兩位小數)
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