Question

【題目】某溫度下，當(dāng)1 g氨氣完全分解為氮?dú)狻�氫氣時(shí)，吸收2.72 kJ的熱量，則此狀態(tài)下，下列熱化學(xué)方程式正確的是 (　　)

①N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH3(g) =N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH3(g) = N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

A.①②B.①③C.①②③D.全部

Answer 1

【答案】B

【解析】

①n(NH3)==mol，則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，則生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①正確；

②根據(jù)①分析，生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故②錯(cuò)誤；

③生成1molNH3放出46.24kJ能量，則分解1molNH3吸收46.24kJ能量，故③正確；

④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④錯(cuò)誤；

答案選B。