【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間存在如圖所示轉化關系，A是（ ）
A.CuB.Fe
C.AlD.Fe2O3
【答案】B
【解析】
氯氣和氫氣反應后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應生成B，B能和氯氣反應生成C，則B具有還原性，且A、B、C是中學化學常見的三種物質，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，據此分析解答。
氯氣和氫氣反應后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應生成B，B能和氯氣反應生成C，則B具有還原性，B、C中金屬為變價金屬元素，且A、B、C是中學化學常見的三種物質，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀鹽酸不反應，Al不是變價金屬，氯氣和氧化鐵不反應，故答案為B。
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【題目】回答下列問題：
(1)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：
在上述由SiCl4(g)制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：3CO(g)＋3H2(g) = CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝-246.4 kJ·mol-1，它可以分為兩步，反應分別如下：2CO(g)＋4H2(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol-1，CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝_____。已知CH3OCH3(g)的燃燒熱為1455 kJ·mol－1，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：__________。
(3)用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。一定條件下測得反應過程中 c(Cl2)的數據如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
c(Cl2)/10-3 mol/L | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0～6.0 min內HCl的反應速率為_____。
(4)在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥c(I2):c(H2):c(HI)=1:1:2，⑦氫氣的百分含量。能說明I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)達到平衡狀態的是____。
(5)在恒溫恒壓、不做功時，反應A＋B = C＋D一定能自發進行的條件是ΔH__0且ΔS___0(填“<”、“>”或“=”)。
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【題目】有下列四個反應：①2Na+2H2O=2NaOH +H2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2H2O
2H2↑ +O2↑
（1）水只做氧化劑的是__；
（2）水只做還原劑的是__；
（3）水既做氧化劑又做還原劑的是__；
（4）水既不做氧化劑又不做還原劑的是__
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【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。
請回答下列問題
（1）寫出下列物質的化學式A___，E___。
（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：__。
（3）A和B反應的化學方程式：___。
（4）H和I生成J的離子方程式：___。
（5）如何檢驗E中大量存在的陽離子？__
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【題目】為探究二元化合物X的組成和性質，某研究小組設計并完成了如下實驗(步驟中所加試劑均過量，部分產物已略去)。
請回答下列問題：
(1)寫出X中含有的元素________(用元素符號表示)。
(2)寫出反應①的離子方程式___________。
(3)寫出反應②的化學方程式___________。
(4)設計實驗檢驗溶液B中所含溶質的陰離子：________。
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【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生偏轉。下列有關說法正確的是( )
A. 甲裝置是電解池，乙裝置是原電池
B. 當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質量為6.4 g
C. 實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的質量減小
D. 將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置
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【題目】A、B、C、D、E五種化合物 ，均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。
請回答下列問題：
（1）寫出化學式：B____________，D___________。
（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學式）。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
A→B：_________________________________________________。
B→E：_________________________________________________。
C→E：_________________________________________________。
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【題目】興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：
（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2。MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①用雙線橋表示該反應的電子轉移___。
②___作氧化劑 ，___作還原產物。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為___，作用是___。
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是___。
③寫出裝置G中發生反應的離子方程式：___。
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【題目】從甲苯出發，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水楊酸。
已知水楊酸的結構簡式為
且酚羥基易被氧化。請回答：
（1）寫出下列反應的條件：①_____________、②_______；
（2）C、F的結構簡式分別為：C___、F___；
（3）寫出反應⑥、⑨的化學方程式：⑥________________⑨_____
（4）寫出反應類型：②____________ ⑥____________ ⑨______________
（5）③、④兩步反應能否互換，為什么？___。
（6）寫出水楊酸的同分異構體中屬于酯的結構簡式_______________。
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