【題目】（1）H2O的相對分子質量是______；1 molH2O質量是______克；1.5 mol H2O的質量為_____；H2O的摩爾質量是_____。
（2）3.01×1022個OH－的物質的量為____mol，質量為___。
【答案】18 18 27g 18g/mol 0.05 0.85g
【解析】
(1)H2O的相對分子質量為2×1+16=18，摩爾質量的數(shù)值與相對分子質量相等，則H2O的摩爾質量為18g/mol，根據(jù)公式m=nM可得，1molH2O的質量為1mol×18g/mol=18g，1.5mol H2O的質量為1.5mol×18g/mol=27g，故答案為：18；18；27g；18g/mol；
(2)根據(jù)公式N=nNA，3.01×1022個OH-的物質的量
，OH-的摩爾質量為17g/mol，則質量m=0.05mol×17g/mol=0.85g，故答案為：0.05；0.85g。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A.將1mol氯化鐵完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目小于NA
B.標準狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA
C.常溫下，2.8g C2H4與C3H6的混合物中共價鍵數(shù)為0.6NA
D.1L含NA個Al3+的Al(NO3)3液中，NO3-物質的量濃度大于3 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備、收集干燥的
，所需儀器如圖：
(1)寫出實驗室制取SO2的化學方程式__________
(2)裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→_____→____→_____→____→f。
(3)裝置D的作用是______，裝置E中NaOH溶液的作用是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。
已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：
(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。
(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)
(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。
(5)B和C反應的化學方程式為__________。
(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（ ）
A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液
C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液
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【題目】如圖Ⅰ～Ⅳ所示，下列有關說法正確的是（ ）
A.實驗Ⅰ可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
B.實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉
C.與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
D.實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液
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【題目】欲配制250mL0.1molL-1的稀鹽酸，實驗室的濃鹽酸密度為1.25gcm-3，質量分數(shù)為36.5%。
請回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時下表中不需要使用的儀器有___（填序號），還缺少的儀器為___、___（寫儀器名稱）。
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
儀器 |
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(2)需要量取濃鹽酸的體積為___mL。
(3)配制該溶液的操作順序是：D→___→___→___→___→B（用字母符號表示，每個字母符號只用一次）。
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動
B．將容量瓶蓋緊，振滿，搖勻
C．將已恢復至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中
D．用量筒準確量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處
(4)在定容時，液面高于刻度線，則所配溶液的濃度將___（選填“偏高”或“偏低”），該如何處理？___。
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【題目】CO2的減排已經(jīng)引起國際社會的廣泛關注，近日我國科學家實現(xiàn)了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH）。回答下列問題：
(1)CH3OH的摩爾質量是__gmol-1。
(2)2molH2O中所含原子的物質的量為__mol。
(3)__g的氫氣中所含H原子的數(shù)目與1molCH3OH相同。
(4)含0.1NA個O的CO2中有__個電子，標況下該CO2的體積為__L。
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【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中 Br2 的物質的量和反應后溶液中 Br—離子的物質的量。
（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。
（2）假設測得反應前溴水中 Br2 的物質的量為 amol，
若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；
若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；
若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。
（3）按物質的量之比為 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為 100mL，準確量取其中 10mL，加入過量的 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為__________(選填猜想序號）。
（4）寫出上述測定過程中的三個反應的離子方程式：
①KBrO3 和KBr 在酸性條件下的反應：______________________________；
②溴水與乙醛的反應：______________________________；
③測定 Br－離子含量的反應：______________________________；
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