【題目】下列分子中存在的共價鍵類型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是( )
A. CH4與NH3 B. C2H6與C2H4
C. H2與Cl2 D. Cl2與N2
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【題目】為測定某烴A的分子組成和結構，對這種烴進行以下實驗：
取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重
；再通過石灰水，石灰水增重
。
經測定，該烴(氣體)
在標準狀況下的密度為
。
現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。
(1)
該烴A能與______g溴發生加成反應；加成產物需______mol溴蒸氣完全取代；
(2)B中官能團的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______
任填一種直接氧化為D．
(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結構簡式__________；合成E的反應類型_______________；
(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________________；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________填字母；
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層析出
D.加速酯的生成，提高其產率
在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1molB和1molD充分反應，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是______________________________．
(5)與乙酸乙酯互為同分異構體且能與
反應生成CO2的有機物的結構簡式為：
________________、_____________________。
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【題目】描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數：
酸或堿 | 電離常數(Ka或Kb) | 難（微）溶物 | 溶度積常數（Ksp） |
CH3COOH | 1．8×10－5 | BaSO4 | 1×10-10 |
HNO2 | 4．6×10－4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
HCN | 5×10－10 | CaSO4 | 7×10-5 |
HClO | 3×10－8 | CaCO3 | 5×10-9 |
NH3·H2O | 1．8×10－5 |
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是(填序號)。
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是 ， 溶液中各離子濃度大小的關系是。
（3）物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為。
（4）工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度達到0.01mol·L-1以上，則溶液中CO32-物質的量濃度應 ≥mol·L-1。
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【題目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
相關物質的溶度積常數見下表：
物質 | Cu(OH)2藍色 | Fe(OH)3紅褐 | CuCl白色 | CuI白色 |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.02×10-6 | 1.3×10-12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入 ， 調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2 ， 原因是(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是。
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
可選用作滴定指示劑，滴定終點的現象是。
CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為。
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【題目】關于鈉的化學性質敘述：①鈉與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣；②鈉在空氣中燃燒時生成白色固體過氧化鈉；③鈉與鹽酸反應時先與酸反應，過量的鈉再與水反應；④鈉是金屬，不溶于水也不和水反應；⑤鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅。正確的是（ ）
A.④⑤B.②③C.①②D.①③
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【題目】在周期表中有一種現象，上下相鄰的兩種元素原子序數一個為AB，另一個為BA（A,B為0到9的整數且B＞A），則周期表中這樣的元素一共有幾對（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6
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【題目】298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. MOH是強電解質 B. b點對應的鹽不水解
C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】在反應2SO2+18O22SO3中，其中氧氣用18O標記上，其中含有18O的物質有（ ）
A.SO2
B.O2 、SO3
C.SO2 、 O2 、 SO3
D.SO2 、SO3
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【題目】乙醇和乙酸在生活和工業生產中用途廣泛。請完成以下關于乙醇和乙酸的相關問題：
（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃燒能放出29713.04kJ熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________________。
（2）乙醇燃料電池應用前景樂觀，以稀硫酸為電解質溶液，燃料電池的正極電極反應式為：__________。在負極除生成CO2外，還生成了極少量的乙酸，寫出生成乙酸的電極反應式：_____________________________________。
（3）乙醇和乙酸反應可生成乙酸乙酯，反應方程式為：_______________________________。在密閉容器中，利用該反應制備乙酸乙酯，實驗中若起始時在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的濃硫酸，充分反應后容器中殘留的乙醇可能為______________。
A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol
（4）反應后可向反應混合物中加入_____________溶液，再用分液漏斗分離出乙酸乙酯。
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