Question

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫藥上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)步驟②加入過量H₂O₂的目的是                                。
(2)步驟③中反應的離子方程式為                             。
(3)步驟④中的一系列操作依次為：過濾、       、灼燒、       、稱量。
(4)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為       g(用含a的代數式表示，不用化簡)。
(5)該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。反應原理為：5Fe^2＋＋MnO₄^-＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器為       ；
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是       。
a．稀硝酸      b．稀硫酸       c．稀鹽酸       d．濃硝酸

Answer 1

(1)將 Fe^2＋全部氧化為Fe^3＋
(2)Fe^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓
(3)洗滌 冷卻
(4)112a/1600
(5)①250 mL容量瓶 ②b

該流程圖中的實驗原理是：用H₂O₂將一定質量FeSO₄·7H₂O中的Fe^2＋氧化為Fe^3＋，然后加入堿溶液，將Fe^3＋轉化為Fe(OH)₃沉淀，經過一系列操作，得到a g Fe₂O₃固體，據此確定補血劑中鐵元素的含量。
(1)為了保證Fe^2＋被完全氧化為Fe^3＋且使Fe^3＋完全沉淀，實驗中所加的H₂O₂和堿溶液都應是過量的。
(2)在步驟③中，Fe^3＋與加入的堿溶液反應生成Fe(OH)₃沉淀。
(3)在步驟④中，經過過濾得到Fe(OH)₃沉淀；為了除去沉淀中的雜質，要洗滌沉淀；然后對沉淀進行充分灼燒；冷卻后，稱量所得到的Fe₂O₃固體。
(4)10片補血劑中一共含鐵g，則每片補血劑中含鐵g。
(5)精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，還需要的最主要儀器是250 mL容量瓶。高錳酸鉀有強氧化性，能氧化鹽酸，不能用鹽酸酸化；硝酸有強氧化性，能氧化Fe^2＋，也不能酸化高錳酸鉀溶液；選用稀硫酸酸化較合適。