Question

【題目】①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是

A.水電離的：①=②=③=④

B.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成的量：①最大

C.若將②、③溶液混合后，混合液的，則消耗溶液的體積：②=③

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，四種溶液的離子濃度相同，相同條件下，水的離子積常數是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c（H＋）：①=②=③=④，故A正確；

B．醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質，①、②、④三種溶液的物質的量濃度關系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應，生成H2的量：①最大，故B正確；

C．氨水是弱堿只有部分電離，所以c（NH3·H2O）＞c（OH－），氯化氫是強電解質，所以其溶液中c（HCl）=c（H＋），c（NH3·H2O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故C錯誤；

D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正確。

故選：C。