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已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放熱484kJ，下列熱化學方程式正確的是（）

A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；ΔH=+484kJ·mol^-1

B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH =－484kJ·mol^-1

C．H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）；ΔH =+242kJ·mol^-1

D．H₂O（g）=H₂（g）+

O₂（g）；ΔH =+242kJ·mol^-1

試題分析：A和D兩項反應熱ΔH的符號標錯，錯誤；B項水的狀態標錯，錯誤；D正確；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出，推廣高效節能技術，提倡低碳生活，積極發展新能源和可再生能源。下列有關做法與此不相符的是（）

A．大力開發豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴

B．在西部和沿海地區興建風力發電站，解決能源問題

C．世博會很多場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現低碳經濟

D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NO_x反應生成無毒氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠表示燃燒熱的是（）

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁

B．S(g)+O₂(g)＝ SO₂ (g)；△H₁

C．C(s)+

O₂(g)＝ CO(g)；△H₁

D．H₂(g)+Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)；△H₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯（若干） ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過濾漏斗；
下列藥品：

A．NaOH固體

B．標準NaOH溶液

C．未知濃度鹽酸

D．蒸餾水（E）碳酸鈉溶液

根據所做過的學生實驗，回答下列問題：
（1）過濾時，應選用的上述儀器是                        （填編號）。
（2）配制250ml一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是               。
（3）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是                            。
（4）進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的     （填編號）。
甲．酸式滴定管乙．堿式滴定管  丙．25 mL量筒  丁．錐形瓶
（5）某同學用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作對滴定的結果有什么影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗。_____________
②滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。_____________
③讀酸式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數。_______
④滴定到終點附近時，向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液_____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列兩種溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（）

A．溶液中的c(H^＋)：①＜②

B．分別中和等體積相同物質的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②

C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：②＞①

D．向等體積的兩種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．水煤氣是一次能源	B．水力是二次能源
C．天然氣是二次能源	D．電能是二次能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標準液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（）

A．標準液鹽酸的濃度為0．1 mol/L

B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L

C．滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數，所測NaOH溶液濃度會偏高

D．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且濃度大小的順序為： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(0H^-)>c(H⁺)，該溶液可能是

A．由pH=l的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合而成

B．由1mL0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液與10 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液混合而成

C．由0．1mol·L^－1的CH₃COOH溶液與0．1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合而成

D．由0．1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液與0．1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度（t ℃）時，水的離子積為K_w＝1×10^-¹³。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b＝__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
______________________________________________________________。
（2）若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝_____________。

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