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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】請按要求回答下列問題:
(1)非諾洛芬是治療類風濕性關節炎的藥物,其結構簡式如圖:
①非諾洛芬的含氧官能團名稱為 , ②非諾洛芬能發生的有機反應類型有
(2)寫出下列反應的化學方程式:
①在加熱、加壓和催化劑條件下乙烯與水反應:
②CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反應:

【答案】
(1)羧基和醚基;加成、取代反應
(2)CH2=CH2+H2O ?CH3CH2OH;nCH2=CHCOOCH2CH3
【解析】解:(1.)有機物含有的官能團為羧基和醚基,且含有苯環,可發生加成、取代(酯化反應),所以答案是:羧基和醚基;加成、取代反應;
(2.)①CH2=CH2中不飽和的C=C雙鍵中其中1個C﹣C斷裂結合水提供的﹣H、﹣OH,生成乙醇,方程式為:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,所以答案是:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;
②CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反應為nCH2=CHCOOCH2CH3 ,所以答案是:nCH2=CHCOOCH2CH3
【考點精析】關于本題考查的有機物的結構和性質,需要了解有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數熔沸點較低;多數易燃燒,易分解才能得出正確答案.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,物質轉化關系如圖所示:

下列說法不正確的是(
A.x為NaOH溶液,y為鹽酸
B.a→b發生的反應為:AlO2+H++H2O═Al(OH)3
C.b→c→Al的反應條件分別為:加熱、電解
D.a、b、c既能與酸又能與堿反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數是R的原子序數的2倍。下列說法正確的是 (  )

A. 原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B. Q、W的單核離子的核外電子數相等

C. 五種元素均能形成氫化物

D. W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCDE是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內只有1個質子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3C元素原子的最外層電子數比次外層多4C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2CCE同主族。

1E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________

2元素CDE形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)

3用電子式表示化合物D2C的形成過程:_________________CD還可形成化合物D2C2D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________

4ABC三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________,它與強堿溶液共熱,發生反應的離子方程式是______________________

5某一反應體系中含有D2ED2EC3D2EC4三種物質,若此反應為分解反應,則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115~l25℃,反應裝置如圖.下列對該實驗的描述錯誤的是( )

A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過量乙酸可以提高1﹣丁醇的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】琥珀酸二乙酯是良好的增塑劑和特種潤滑劑,也是重要的有機合成的中間體.分析如圖中物質間的轉化關系,回答問題.

已知:RCN RCOOH
(1)B的結構簡式為
(2)C的同分異構體中,與C具有相同官能團的是(寫結構簡式).
(3)由C制備琥珀酸二乙酯的化學方程式為:
(4)若E為高分子化合物,則由C與D制備E的化學方程式為
(5)若E為八元環狀化合物,其分子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5L的密閉容器中發生反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中5 min時到達平衡。下列說法中正確的是

容器編號

溫度/℃

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)0.32 mol·L-1·min-1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 molCl20.8 mol,達到平衡時CO轉化率大于80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅-鋅原電池如圖所示,電解質溶液為硫酸銅溶液,電池工作一段時間后,下列說法不正確的是

A. 鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+

B. 電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極

C. 溶液中的SO42-向鋅電極移動

D. 銅電極質量增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是利用廢銅屑(含雜質)制備膽礬(硫酸銅晶體)的過程
已知:

溶液中被沉淀的離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物的沉淀時,溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

請回答:
(1)下列物質中最適宜做氧化劑X的是(填字母).
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
(2)加入試劑①是為了調節pH,試劑①可以選擇(填化學式).
(3)操作①的名稱是
(4)沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液,關于FeCl3溶液的性質中說法不正確的是
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中,并繼續加熱得到紅褐色液體,該液體能產生丁達爾效應
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出現紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液,將沉淀干燥灼燒,得到Fe(OH)3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變為紅色
(5)沉淀D加入鹽酸和鐵粉,可以制得FeCl2溶液,實驗室保存FeCl2溶液,需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質,其原因是(用離子方程式表示).
(6)若用碳電極電解硫酸銅溶液200mL.通電5min后,陰極增重0.64g,則電解后溶液的pH=(溶液體積變化忽略不計).

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同步練習冊答案
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