Question

【題目】（1）有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液，與足量鋅反應放出等體積H2所需時間的長短順序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a____b。

（2）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

①則25℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)。

②95℃時水的離子積KW＝___________________。

③25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。

④95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_____________。

Answer 1

【答案】＞＞A1×10-1210:1pH1+pH2=14或a+b=14

【解析】(1)醋酸為弱酸，等pH時醋酸的濃度較大，與鋅反應時醋酸的速率大，則生成等體積的氫氣，鹽酸反應的時間較長，完全中和等物質的量的NaOH溶液，需要醋酸的體積較小；

(2)①曲線A條件下Kw=c(H+)×c(OH-)=10-7×10-7=10-14，曲線B條件下c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ；水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，所以A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線；
②B為95℃水的電離平衡曲線，純水中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ；

③25℃時所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，則V(NaOH)10-5 molL-1=V(H2SO4)10-4 molL-1，得V(NaOH)：V(H2SO4)=10：1；
④強酸的pH=a，強堿的pH=b，由95℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，則100×10-a=1×10b-12，102-a=10b-12，即2-a=b-12，則a+b=14。