【題目】下列關于鹵素及其化合物的敘述錯誤的是 ( )
A. 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I
B. 單質氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
C. 氫化物穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D. 沸點：F2＞Cl2＞Br2＞I2
同步練習河南大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同．
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）
實驗1：連接裝置A﹣B﹣C﹣D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2 ， 品紅溶液不褪色．已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中無SO42﹣ ．
（1）儀器X的名稱是；
（2）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是mol；
實驗2：連接裝置A﹣D﹣B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2 ． 觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32﹣ ， 無SO42﹣ ． 進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物．
（3）檢驗裝置D內溶液中有SO32﹣ ， 無SO42﹣的實驗操作和現象是；
（4）裝置B內溶液吸收的氣體是；
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在鋅與鹽酸反應的實驗中，某同學得到的結果如下表所示：
鋅的質量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 鋅完全溶解的時間/s | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 顆粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片（含少量雜質Cu） | 35 | t4 |
（1）反應的離子方程式是 ， 該反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）t1=s，完成下列時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度） ．
（3）利用所畫的曲線圖和相關數據，可得出該反應中溫度影響反應速率的規律是 ．
（4）t1（填“＞”或“＜”）t4 ， 原因是 ．
t2t3（填“＞”或“＜”），原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進行探傷作業期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥﹣192丟失，造成了嚴重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（ ） 
A.銥的相對原子質量為192.2克
B.銥原子核內的中子數為77
C.K2IrO3中Ir的化合價為+4
D.生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在原子序數1﹣18號元素中，按要求用合適的化學用語填空
（1）與水反應最劇烈的金屬是 ．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是 ．
（3）原子半徑最小的元素是 ．
（4）氣態氫化物最穩定的化學式是 ．
（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化學式是 ．
（6）電子數為10的分子（寫5個）
（7）氣態氫化物水溶液顯堿性的元素對應氫化物的電子式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 11gT2O含有的電子數為5NA
B. 常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數小于0.2NA
C. 含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉移的電子總數為NA
D. 標準狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣離子數之和為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒（離子或分子），請回答下列問題：
（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符號表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程 ．
（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 ， 其與水反應的化學方程式為 ．
（4）F分子中含有4個原子，其電子式是或 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于電解池的敘述不正確的是（ ）
A.與電源正極相連的是電解池的陰極
B.與電源負極相連的是電解池的陰極
C.在電解池的陽極發生的是氧化反應
D.若用鐵做陰極，則鐵不會被氧化
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