Question

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小

C. a=0.2

D. ab段發生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，再發生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發生碳酸氫鈉與鹽酸反應才有二氧化碳氣體生成。A. a點時溶液中存在氯化鈉，碳酸氫鈉，根據物料守恒，c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+ c(Cl-)，故A錯誤；B. 0~a段溶液中先發生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，溶液中氫氧化鈉逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，再發生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，水的電離程度又逐漸減小，因此水電離出的OH-濃度先增大后減小，故B正確；C、根據碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質的量是0.01mol，所以兩步反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1molL-1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故C錯誤； D、ab段發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D錯誤；故選B。