Question

【題目】Ⅰ.根據下列各題中所給出的數據，可分別求出其溶液的“溶質質量分數”或溶液的“物質的量濃度”，試求解。

（1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有N個氫氧根離子，可求出此溶液的物質的量濃度是________。

（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數之比為1∶a，則可求出此溶液的溶質的質量分數為________。

Ⅱ.常溫下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L－1；蒸發濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為____mol·L－1。

Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，得到密度為1.19g/mL的鹽酸，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質的質量分數為______，該鹽酸的濃度為_____（結果均保留一位小數）。

Answer 1

【答案】 0.0204.244.9%14.6mol/L

【解析】

Ⅰ.（1）N個氫氧根離子的物質的量為，氫氧化鈉為強電解質，則氫氧化鈉的物質的量為，因此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為；

（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數之比為1：a，則氫氧化鈉與水的物質的量之比為1：a，二者的質量之比為：（40g/mol×1）：（18g/mol×a）=20：9a，因此該溶液中氫氧化鈉的質量分數為；

Ⅱ.常溫下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4（aq）中硫酸的物質的量為：1.0mol/L×0.01L=0.01mol，加水稀釋到500mL，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則所得硫酸溶液的濃度為：0.01mol÷0.5L=0.02mol/L；蒸發濃縮過程中硫酸的物質的量不變，蒸發濃縮后溶液的體積為2.40mL，則所得硫酸溶液的濃度為0.01mol÷0.0024L≈4.2mol/L；

Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，得到密度為1.19g/mL的鹽酸，如果設水是1L，則氯化氫是500L，因此標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質的質量分數為，根據可知該鹽酸的濃度為。