【題目】下列說法中，正確的是
A. 鉛蓄電池放電時鉛電極發生還原反應
B. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2e-+2H2O=4OH-
C. 給鐵釘鍍銅可采用Cu2+作電鍍液
D. 生鐵浸泡在食鹽水中發生析氫腐蝕
舉一反三同步巧講精練系列答案
口算與應用題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應．下列說法正確的是（ �。�
A. 在有催化劑存在的條件下，反應放出的熱量為92.4 kJ
B. 有無催化劑該反應放出的熱量都為92.4 kJ
C. 若再充入1 mol H2，到達平衡時放出的熱量應為92.4 kJ
D. 反應放出的熱量始終小于92.4 kJ
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【題目】海帶中富含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；③加入CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為
A. ①一③一⑤一②一④ B. ③一①一②一⑤一④
C. ②一①一④一③一⑤ D. ②一④一①—③一⑤
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【題目】糾錯題
（1）有機物命名要規范，熟悉系統命名法。請指出下列命名中的錯誤，并訂正。
①(CH3)2CHC≡CH：3，甲基1，丁炔或2甲基3丁炔 訂正________________________。
②CH2Cl—CH2Cl：二氯乙烷 訂正________________________________。
（2）化學式、鍵線式、結構式、結構簡式等不能混同。請訂正下面的錯誤。
①乙醇的化學式為CH3CH2OH 訂正________________________________。
②1,4二溴2丁烯的鍵線式：BrCH2CH===CHCH2Br 訂正________________________。
（3）官能團、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團寫在左邊時要特別注意。請訂正下面的錯誤。
①對苯二酚
訂正_______________________________________。
②聚丙烯：
訂正________________________________________。
（4）書寫有機化學方程式時，有機物一般要寫成結構簡式或結構式，并注明反應條件，反應前后原子要守恒。請訂正下面方程式的錯誤。
①
訂正_________。
②
訂正___。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質，t的水溶液呈堿性焰色反應呈黃色，上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Z＞Y＞X
B. 化合物P中只存在離子鍵
C. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應
D. 最簡單氣態氫化物的穩定性：W＞X
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【題目】現有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2 四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來， 鑒別的先后順序是
A. ④③①② B. ③④①② C. ②①③④ D. ④③②①
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【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是
A. 15g甲基（—CH3）中含有電子的數目為10NA
B. 42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數為3NA
C. 標準狀況下，2.24L辛烷中含有的碳原子數為0.8NA
D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數一定為0.6NA
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
（1）為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時廢渣中主要成分發生反應的化學方程式為_________________。
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為_________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①檢驗溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。
②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑，_______、靜置、分液,并重復多次。
③萃取時,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入適量鹽酸,使Fe2+ 與Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進行萃取,乙醚與H+結合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-與Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-和Et2O分別取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉移到有機相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其濃度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水調節溶液pH的范圍為____________。
（5）向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗沉淀是否洗凈的操作是________________。
（6）干燥時需低溫干燥，溫度較高時發生副反應,寫出MgCO3·3H2O在323K溫度時發生轉化的化學方程式________________。
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