【題目】過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，都可能用到的儀器是（ ）
A. 漏斗B. 蒸發(fā)皿C. 酒精燈D. 玻璃棒
名校課堂系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）鹽酸中加入六次甲基四胺對(duì)鋼鐵有一定緩蝕作用，右圖為其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為(CH2)6N4，其中碳原子采用___________雜化，其緩蝕作用是因?yàn)榉肿又?/span>___________原子的孤對(duì)電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。
（2）CO與N2屬于等電子體，1個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是___________個(gè)。
C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是___________。
（3）右圖是某化合物的晶胞示意圖，硅原子與鋁原子之間都以共價(jià)鍵連接。
①該化合物的化學(xué)式是___________。
②Si元素基態(tài)原子的電子排布式是___________。
③已知晶胞邊長(zhǎng)為5.93×10-8cm，Si與A1之間的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)是___________cm(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，下同)，晶體的密度是___________g·cm-3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的是
A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是
選項(xiàng) | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及的離子方程式 |
A |
| Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- | 不能大量共存， 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O |
B | 由水電離出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 含有大量Al3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞的水中，這種操作能證明下述四點(diǎn)性質(zhì)中的（ ）
①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)較低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液顯堿性
A. 僅①④B. 僅④C. 除②外D. 全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，28g N2所含有的原子數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3中含有的原子數(shù)為4NA
C. 1L 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含陽(yáng)離子的數(shù)目為2NA
D. 46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理：2CN—+8OH—+5Cl2 = 2CO2+N2+10Cl—+4H2O。下列判斷正確的是 ( )
A. 當(dāng)有0.2mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加
B. 該反應(yīng)中，每有2molCN—反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為
C. 上述反應(yīng)中的還原劑是
D. 還原性：Cl—>CN—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 溶液快速褪色 B. 溶液緩慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成淺黃色沉淀
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