【題目】已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗其與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是( )
A.①和②處B.只有②處
C.②和③處D.②、③、④處
小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用電石制備的乙炔氣體中常混有少量H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。
(1)電石制備的乙炔氣體方程式______________________________；
(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是________________(填接口字母)；
(3)為了使實驗中氣流平穩，甲中分液漏斗里的液體X通常用__________；
(4)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，已知稱取電石m g，測得量筒內液體體積V mL，則電石純度可表示為_________________________；
(5)若沒有除H2S的裝置，測定結果將會____(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ，理由是（方程式表示）_________。
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【題目】現需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應將多余的氯氣排入空氣中)。
(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是A接__________，B接__________。
(2)鐵棒接直流電源的________極；碳棒上發生的電極反應為_______。
(3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現象是_______________________。
(4)假定裝入的食鹽水為50 mL，一段時間后，產生5.6 mL(標準狀況)H2時，所得溶液在25 ℃時的pH＝________。
(5)若將B電極換成鐵電極，寫出在電解過程中U形管底部出現的現象： __________。
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【題目】下表給出七種元素的相關信息，根據以下信息填空：
元素 | 相關信息 |
A | 核外電子數和電子層數相等 |
B | 基態原子2p能級有3個未成對電子 |
C | 在地殼中含量最高 |
D | 目前，在元素周期表中電負性最大 |
E | 基態原子核外電子分處6個不同能級，且每個能級均已排滿 |
F | 原子序數等于D與E的原子序數之和 |
G | 基態原子2p能級上有兩個空軌道 |
(1)寫出D在元素周期表中的位置___________________。
(2)14gB的單質分子中π鍵的個數為____________。
(3)C元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是________。
(4)B、C、D 3種元素的電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(5)寫出一種與B2互為等電子體的分子或離子____________。
(6)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_______。
(7)第二周期中，第一電離能介于B元素和G 元素間的元素為 ____(填“元素符號”)。
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【題目】I、鋼鐵中加入少量鎳鉻等元素可制成不銹鋼，東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是______________________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是________。
(2)鐵元素有變價，試根據原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較強的還原性，易被氧化為Fe3+的原因______________________________。
(3)普魯士藍(Prussian Blue)，即亞鐵氰化鐵，化學式Fe4[Fe(CN)6]3是一種配合物，其中含有的化學鍵有____________________；
a．共價鍵 b．離子鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵
II、鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為2Mn2++5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+
(4)寫出基態錳原子的價電子排布的軌道表示式：________________。
(5)已知H2S2O8的結構如圖：
①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。
②上述反應每生成2 mol MnO4，S2O82斷裂的共價鍵數目為_________。
③上述反應中被還原的元素為________________。
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【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發生催化分解。不同時刻測得生成
的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A. 0~6min的平均反應速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)
B. 6~10min的平均反應速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)
C. 反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol/L
D. 反應到6min時，H2O2 分解了50%
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【題目】非金屬單質A經過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學式是___。
②在工業生產中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環境的___。
（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。
①A的化學式是___；C的化學式是___。
②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
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【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的2/3倍，試回答：
（1）X元素的名稱：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子結構示意圖_______。
（2）用電子式表示ZX2的形成過程_____。
（3）Y2X對應水化物的電子式_____，其中存在的化學鍵有_____。
（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式_______。
（5）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因____。
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【題目】如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：
（1）寫出儀器C的名稱___。
（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①NaCl固體和泥沙：___；②花生油和水：___。
（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現象是：C內液體分兩層，上層液體___色，下層液體___色。
（4）溴單質和碘單質有相類似的性質，若利用C儀器提取溴水中的溴單質，下列有機溶劑中不能選用的是：___。
A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸
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