【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、
、
B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、
、SCN-、
C.0.1mol·L-1Na2S溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、
步步高達(dá)標(biāo)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH 的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是 ( )
A.在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大
C.ΔH＞0，m+n＞c
D.溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知有機(jī)物A、B、C、D、E有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，又知C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A結(jié)構(gòu)可能有
A.5種B.6種C.8種D.9種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 molL-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1
B.2min末的反應(yīng)速率v(C)＝0.2 molL-1min-1
C.2min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2mol
D.若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為4∶3，則2 min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)
(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) △H＞0
B.
(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) △H＝△H1+△H2+△H3
C.△H1＞△H2，△H2＜△H3
D.H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則△H3不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可充電鈉-CO2 電池示意圖如下，放電時(shí)電池總反應(yīng)為： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列說(shuō)法正確的是
A.該電池也可用水作溶劑
B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C
C.充電時(shí)，鈉箔與外接電源的正極相連
D.每吸收1molCO2，理論上電路中轉(zhuǎn)移4 mol e-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na2CO3和NaHCO3在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是_____ (填字母) .
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(
)+c(
)
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)
D.濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()
(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理。當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， 
=________；[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]
(3) 25℃時(shí)，碳酸及其鹽溶液中含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。
①純堿溶液去油污的原理是_________(用離子方程式表示) 。25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示為Kh，則pKh=_________(pKh=-lgKh)。
②25C時(shí)，下列三種溶液
A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：
B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：
C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。
pH由大到小的順序?yàn)?/span>________________(填字母)。[25℃時(shí)，K(HCN)= 10-9.3]
(4)NaHCO3可用于鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制鋁。流程如下：
①濾渣中除含SiO2轉(zhuǎn)化得到的鋁硅酸鈉外，還含_____(填化學(xué)式) 。
②寫出“沉淀"步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________和________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種大型非線性光學(xué)晶體，在未來(lái)能源領(lǐng)域——“人造太陽(yáng)”計(jì)劃中有重要作用.以氯磷灰石（主要成分為Ca5(PO4)3Cl，還含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖所示：
已知：①離子完全沉淀時(shí)的pH為Fe3+：3.5，Al3+：5.2.
②Ca3(PO4)2與CaHPO4均難溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水
(1)已知“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的______________________性和___________________性.
(2)如果將原料改為氟磷灰石，則“酸浸”時(shí)不能使用玻璃容器，原因是______________________.
(3)“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式為________________________________________.
(4)常溫下磷酸的電離平衡常數(shù)
、
、
，
的電離常數(shù)
、
，則常溫下KH2PO4水溶液顯____________________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；將少量磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________________________.
(5)KH2PO4也可以通過(guò)如圖所示裝置電解制備：
則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________.假如通電前a、b兩室溶液的質(zhì)量相等，若有2NA個(gè)K+通過(guò)交換膜，則兩室溶液的質(zhì)量差為__________________g.
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