【題目】2011年12月江西銅業排污禍及下游，據測定廢水中重金屬污染物和有毒非金屬污染物達二十余種，當地民眾重金屬中毒病癥和奇異怪病時有發生． 廢水中的重金屬指的是（ ）
A. 金屬單質 B. 金屬元素 C. 金屬銅 D. 金屬氧化物
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【題目】科學家最近發現兩種粒子：第一種是由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法正確的是
A. “四中子”的粒子不顯電性 B. “四中子”的電子數為4
C. 第二種粒子與O2互為同分異構體 D. 第二種粒子的晶體類型屬于原子晶體
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質或化合物，并存在如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)：
（1）元素⑧的最高價氧化物對應水化物的化學式是_________________________。
（2）元素⑤與As兩種元素中，簡單氣態氫化物較穩定的是___________（填化學式）。
（3）元素②⑥⑦的簡單離子半徑由大到小的順序是___________（用化學符號表示）。
（4）元素③的單質與元素②的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是________________。
（5）若A為紅棕色氣體，則X、D的化學式分別為___________、___________。
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【題目】利用銅萃取劑M，通過如下反應實現銅離子的富集：
（1）關于M所含元素的說法正確的是______________。
A.電負性由大到小順序:O>N>C>H
B.第一電離能由大到小的順序：O>N>C
C.氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵
D.從物質分類角度M屬于芳香烴，M中所有的碳原子不可能共面
E.組成M元素的氫化物穩定性：CH4＜H2O＜NH3
（2）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有_______（填序號）。
A.氫鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.共價鍵 F.離子鍵
（3）M與W（分子結構如上圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。
（4）基態Cu2+的外圍電子排布圖為________________，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據是_____________________________________________________________。
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍色 | 無色 |
（5）已知：Y原子最高價氧化物對應水化物的酸性最強。銅與Y形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅原子，空心圓代表Y原子)。
①該晶體的化學式為_______________。（用元素符號表示）
②已知銅和Y原子的電負性分別為1.9和3.0，則銅與Y原子形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為_______________pm(只寫計算式)。
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【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：
物質 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法不正確的是
A. 甲裝置中Br—發生的反應為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉移0.1mol e—
C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層
D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2
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【題目】已知：①R—Br―→R—OH(R表示烴基)；
②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著的影響；
以下是用苯作為原料制備一系列化合物的轉化關系圖：
(1)寫出A轉化為B的化學方程式：______________________。
(2)圖中苯轉化為E，E轉化為F省略了條件，請寫出E、F的結構簡式：
E________________，F_____________________。
(3)B分子中苯環上的任意兩個氫被溴原子取代后，得到的二溴代物有____種同分異構體。
(4)上述轉化中涉及到9個反應，其中不屬于取代反應的共有_____個。
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【題目】（1）從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質的量濃度是____mol/L，含NaOH的質量____g。
（2）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為_____。
（3）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：
①混合氣體的密度是_____。
②混合氣體的平均摩爾質量是______。
③CO2和CO的體積之比是_______。
④CO的體積分數是______。
⑤CO2和CO的質量之比是_______。
⑥CO的質量分數是______。
⑦混合氣體中所含氧原子的物質的量是_____。
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是( )
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應式：Cu+2e－＝Cu2＋，發生氧化反應
A. ①②③B. ②④⑥
C. ②④D. ③④⑤
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【題目】按要求回答問題：
(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：
①H+向______極移動(填“正”或“負”)。
②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。
③若有1mol e－流過導線，則理論上負極質量減少______g。
④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是_____(填“鋅極”或“銅極”)，原因是_______(用電極方程式表示)。
(2)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質)和酸性(用硫酸做電解質)燃料電池。如果是堿性燃料電池，則正極反應方程式是_____。
(3)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)
bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c＝____。
②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：______。
③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_____。
A．反應中當M與N的物質的量相等時
B．P的質量不隨時間變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時消耗b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．M的物質的量濃度保持不變
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