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向2L密閉容器里充入2molM和一定量的N，發生如下反應：M（g）+N（g）?E（g）當反應進行到4min時，測知M的濃度為0.2mol/L；反應進行到2min時，密閉容器中M的物質的量濃度為（　　）

A．等于0.6mol/L	B．小于0.6mol/L
C．等于0.8mol/L	D．大于0.8mol/L

反應從開始到平衡的過程中，正反應速率逐漸減小，4min內M的濃度變化為

2mol

-0.2mol/L=0.8mol/L，前2min的速率大于后2min的速率，故進行2min時，M濃度的變化值大于0.4mol/L，故2min時，密閉容器中M的物質的量濃度應小于

2mol

-0.4mol/L=0.6mol/L，故選B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法中，不正確的是（　　）

A．amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b

B．常溫，CH₃COONa溶液的pH=8，則c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol/L

C．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，則溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L

D．在0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析某種煤氣的體積組成如下：H₂50%、CH₄30%、CO10%、N₂6%、CO₂4%．
已知：H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
則在標準狀況下，224L該種煤氣燃燒時放出的熱量為（　　）

A．1461.7kJ

B．4382.5kJ

C．4665.1kJ

D．5811.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量鎢（W），在943K時，發生反應W（s）+I₂（g）?WI₂（g），當I₂的轉化率為20%時，達化學平衡狀態．
（1）反應從開始至平衡狀態過程中用時20s，其平均反應速率v（WI₂）為______．
（2）943K時，該反應的平衡常數K=______．
（3）若起始時，加入的碘為0.2mol（其他條件不變）達平衡時容器中氣體的體積比V（I₂）：V（WI₂）=______．
（4）在上述（1）平衡狀態下，同時增加I₂（g）和WI₂（g）各0.02mol（其他條件不變），化學平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的依據是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同條件下的反應速率如下，其中表示反應最快的是（　　）

A．v_A=0.15mol/（L?min）	B．v_B=0.6mol/（L?s）
C．v_C=0.2mol/（L?min）	D．v_D=0.01mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同容器中且不同條件下進行N₂+3H₂?2NH₃反應，根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（　　）

A．V（NH₃）=0.5mol?L^-1-?min^-1

B．V（H₂）=0.02mol?L^-1-?s^-1

C．V（N₂）=0.2mol?L^-1-?min^-1

D．V（H₂）=0.3mol?L^-1-?min^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.45mol?L^-1?min^-1②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1
③v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1
下列有關反應速率的比較中正確的是（　　）

A．④＞③=②＞①

B．③=②＜④＜①

C．①＞②＞③＞④

D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態的是

A．容器內壓強不再改變	B．（H₂O）=（H₂）
C．氣體的密度不再改變	D．反應不再進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)加大對煤燃燒產生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩。
（1）對燃煤的廢氣進行脫硝處理時，可利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝b kJ·mol^－1
則反應CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－1(用含a、b的代數式表示)。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為二甲醚的反應原理為：

2CO₂(g)＋6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；ΔH
① 該反應平衡常數表達式為K＝________。
② 已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率如右圖所示。該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若溫度不變，減小反應投料比[n(H₂) /n(CO₂)]，則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③ 二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優點，若電解質為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為____________________________。

（3）以CO₂為原料合成的碳酸酯(僅含碳、氫、氧三種元素)是用途廣泛的化學品，某種碳酸酯(DPC)水解產物之一遇氯化鐵溶液顯紫色，右圖為它的核磁共振氫譜圖，請寫出DPC的結構簡式：____________。
（4）某電廠的粉煤灰含莫來石(主要成分為Al₆Si₂O₁₃、SiO₂)。將其和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO₄(霞石)、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有關化學方程式(反應條件均為高溫)為：
Al₆Si₂O₁₃＋3Na₂CO₃===2NaAlSiO₄＋4NaAlO₂＋3CO₂↑
Al₆Si₂O₁₃＋5Na₂CO₃===2Na₂SiO₃＋6NaAlO₂＋5CO₂↑
SiO₂＋Na₂CO₃===Na₂SiO₃＋CO₂↑
則用1 mol Al₆Si₂O₁₃和4 mol SiO₂通過以上反應制得5 mol NaAlO₂，共消耗Na₂CO₃為________mol。

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