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元素周期表中前7周期的元素種類如下表所示：

周期數	一	二	三	四	五	六	七
元素種類	2	8	8	18	18	32	32

（1）第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是_________________________________________。
（2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。
（3）請分析周期數與元素種類的關系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種類為（     ）
A．18                  B．32
C．50                  D．64
（4）居里夫人發現的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是（     ）
A．在化合物中呈＋2價
B．氫氧化物呈兩性
C．單質能使水分解，放出氫氣
D．碳酸鹽難4溶于水

（1）第六、七周期在第ⅢB族中出現了鑭系、錒系，每個系的一個空格包含了15種元素
（2）第ⅢB 第ⅣA
（3）C
（4）B

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.某元素有6個電子處于第三電子層d軌道上，推測該元素的原子序數是________，并根據洪特規則推測在第三電子層d軌道上未成對電子的個數是________個。
Ⅱ.核電荷數小于18的兩種元素，A原子最外層電子數為a個，次外層電子數為b個；B原子M層電子數為（a－b）個，L層為（a＋b）個，則：
（1）寫出元素的名稱和符號：A．____________________，B.____________________。
（2）寫出各原子的核外電子排布的軌道表示式。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。

A		C
	B

A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。
(1)寫出A、B元素的名稱________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)C的原子結構示意圖為________。
(4)寫出A的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，則
（1）X是_______（填名稱，下同），Y是_______，Z是_______。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7∶20的化合物的化學式（分子式）是________。
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數的兩種離子是________和________。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數比為4∶2∶3，該鹽的化學式（分子式）是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）請畫出元素⑥的離子結構示意圖：             。
（2）元素⑦中質子數和中子數相等的同位素符號是：       。
（3）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序為：         。
（4）②的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為：               。
（5）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為：         。
（6）由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負極反應式為：       。
（7）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發動機燃料；B是一種常見強氧化劑。已知16g液態A與液態B充分反應生成一種液態10電子分子和一種氣態單質，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應的熱化學方程式：                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用

A．質子數、

B．中子數、

C．最外層電子數、

D．電子層數填寫下列空格。

（1）原子種類由________決定。（填寫字母序號，下同）
（2）元素種類由________決定。
（3）元素有無同位素由________決定。
（4）1～18號元素的化合價主要由________決定。
（5）元素的化學性質由________決定。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②所示。

B	D
		E

圖①

請回答下列問題：
（1）Z的化學式為__________________。
（2）E的單質與水反應的離子方程式為________________________________________。
（3）W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。W空氣燃料電池放電時，正極反應式為________________________________，負極反應式為____________________。
（4）將一定量的A₂、B₂的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0.50 mol，其中A₂為0.3 mol，B₂為0.1 mol。則該條件下A₂的平衡轉化率為________，該溫度下的平衡常數為____________(結果保留3位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表列出了A～R十種元素在周期表中的位置：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

請回答下列問題：
（1）寫出R單質分子的電子式________。
（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是________（填化學式）。
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為________（用元素的離子符號表示）。
（4）寫出A的單質與水反應的化學方程式_____________________________。
（5）X元素是A～R十種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7 g X在氧氣里燃燒時，質量增加2.4 g。X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應。X的元素符號是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2。請回答：
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式________________________________。
(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。
以下說法中，可以證明上述結論的是__________(填寫編號)。
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是____________________________。
(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。
(6)元素F的單質常溫下是一種氣體，工業上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得陰極上產生11.2 mL(標準狀況)氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。

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