【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A.K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B.K+、Na+、NO3－、CO32－
C.Na+、H+、NO3－、SO42－D.Al3+、Na+、Cl－、SO42－
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【題目】有一種鹽A和KOH反應，生成有刺激性氣味的氣體B，B經過一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反應又可以生成A，則A是 （ ）
A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. NH4NO3 D. (NH4)2CO3
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【題目】研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：
請回答下列問題：
（1）工業生產H2SO4時最后一步反應的化學方程式是_______________________。
（2）反應Ⅰ的化學方程式是_________________。其中氧化產物與還原產物的物質的量之比是________________________。
（3）反應Ⅱ為歧化反應，其中硫元素的化合價是由____________到________________。
（4）反應Ⅲ中硫在氧氣中燃燒現象是________________________________。檢驗生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。觀察到的現象是_______________________________。
（5）上述過程中有__________種形式的能量轉化，此過程中可能造成一種環境問題是_____________________________。
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【題目】（題文）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。
A B C D E
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。
(2)B中產生ClO2的化學方程式______________________________________。
(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________ 。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗該離子的方法是___________________________。
(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發結晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認滴定終點的現象是__________________________________________________。
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為______________mol（用含c、V的代數式表示）。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
B．
和
分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物
C．
和
均是芳香烴，
既是芳香烴又是芳香化合物
D．分子式為C3H6有機物最多存在4個C-C單鍵，與C5H12的碳碳單鍵數相同
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【題目】利用如圖所示裝置分別盛放相應物質進行下列實驗，得出結論正確的是
選項 | ① | ② | ③ | 判定結論 |
A | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 用來判定濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
B | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 | 用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 |
C | 濃鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 用來判定酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸 |
D | 濃硫酸 | Cu | NaOH | 用來判定制備SO2并吸收尾氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】實驗是化學的靈魂，是學好化學的重要情節。
Ⅰ.選取下列實驗方法分離物質，將最佳分離方法的字母填在橫線上。
A.萃取 B.升華 C.分液 D.蒸餾 E.過濾
（1）分離水和汽油的混合物：_______________。
（2）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物：___。
Ⅱ.實驗室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。
（3）通過計算得知：用托盤天平稱取得NaOH質量為__________。在下圖所示儀器中，配制上述溶液需要的儀器有_______________（填字母），除圖中已有的儀器外，配置上述溶液還需要的玻璃儀器有膠頭滴管和____________。
（4）配置時，其正確的操作順序是________________（用字母表示，每個操作只用一次）。
A.用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B.將稱好的NaOH固體加入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.蓋好瓶蓋，反復上下顛倒，搖勻
E.繼續往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近容量瓶頸刻度1-2cm處
F.改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
（5）下列操作會造成所配NaOH溶液濃度偏低的是___________（填字母）
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.搖勻后發現液面低于刻度線，又加水至刻度線
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【題目】下列有關膠體的說法錯誤的是
A. 膠體粒子很小，能透過半透膜
B. 膠體與溶液的本質區別是分散質粒子直徑大小的不同
C. 水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵膠體中的膠粒帶電。
D. 膠體能產生丁達爾現象
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【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )
A. (
－
) mol/L B. (2b－a) mol/L
C. (5b－
) mol/L D. (10b－5a) mol/L
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