Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是________________________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，

（3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________（填化學式，下同），具有兩性的是____________。

（4）⑤、⑧兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】F C Cl NaOH Al(OH)3 H++OH-=H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，結合元素周期律分析解答。

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar。

(1)根據非金屬性的變化規律，以上元素中F的非金屬性最強，有機化合物的種類繁多，有機化合物中都含有C元素，因此碳元素形成的化合物種類最多，故答案為：F；C；

(2)同周期，從左向右，原子半徑在減小，則第三周期中原子半徑最小的是Cl，故答案為：Cl；

(3)金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，Na的金屬性最強，則最高價氧化物對應水化物NaOH的堿性最強，Al元素的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3的具有兩性，

故答案為：NaOH；Al(OH)3；

(4)⑤、⑧兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和H2SO4，相互反應的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O。