【題目】室溫下，0.1mol/L NaOH溶液分別滴定100mL 0.1mol/L HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH 溶液體積如下圖所示，下列判斷錯誤的是
A. 電離常數(shù): Ka(HA)> Kb(HB)
B. 由P點計算Ka(HB) ≈10-4
C. pH=7 時，c(A-)=c(B-)
D. 中和分數(shù)達100%時，HA溶液中存在
【答案】C
【解析】A、相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)越大，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時，pH：HA＜HB，說明酸的電離程度HA＞HB，則KHA＞KHB，故A正確；B、100mL 0.1mol/L HB溶液加入50mL0.1mol/L NaOH溶液后，C(HB) ≈（ 0.1mol·L－1 ×100mL -0.1mol·L－1 ×50mL）/(100mL+50mL)=0.1/3mol·L－1,C(B-) ≈(0.1mol·L－1 ×50mL）/(100mL+50mL)=0.1/3mol·L－1，Ka(HB) =C(H+)C(B-)/C(HB) ≈C(H+)=10-4,故B正確；C、pH=7時，溶液中c（H＋）=c（OH－），根據(jù)電荷守恒，對于HA溶液，c（Na＋）=c（A－），對于HB溶液，c（Na＋）=c（B－），由于HA，HB的酸性并不一致，則使溶液呈中性時，二種溶液中c（Na＋）并不相等，則c（A－），c（B－）并不相等，故C錯誤；D、中和分數(shù)達100%時，HA溶液中實際上是Na A溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（HA）+c（H＋）=c（OH－），ka=c（H＋）c（A-）/c（HA）,kw=c（H＋）c（OH－）代入質(zhì)子守恒的等式，得
，故D正確。故選C。
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【題目】用鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是( )
A. 升高反應體系的溫度 B. 增加鋅粒的用量
C. 不用鋅粒，改用鋅粉 D. 滴入少量硫酸銅溶液
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【題目】下列有關說法正確的是
A．25℃ 101kPa時，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol
B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的 ΔH＜0
C．反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，則△H1＜△H2
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【題目】（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1.0×10﹣13mol2L﹣2，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）_____25℃，其理由是________________________________。
（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計）． 若所得混合液為中性，則a：b=_____；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_________________。
（3）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：______________。
（4）實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以__ （填“促進”、“抑制”）其水解。
（5）把氯化鋁溶液蒸干并灼燒固體產(chǎn)物是______。
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【題目】水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。查資料知Pb4+具有很強的氧化性，水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量分數(shù)a隨溶液pH變化的關系如下圖所示:
下列有關說法正確的是
A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2
B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化銨溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)變小，可能是Cl-與Pb2+發(fā)生反應
C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多
D. pH=12時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-
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【題目】化學式為C3H4O2的液態(tài)有機物X（不含環(huán)狀結構）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應，推測X不可能發(fā)生的反應是
A.消去反應B.酯化反應C.加聚反應D.銀鏡反應
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【題目】對于A2+3B2═2C+D（均為氣態(tài)物質(zhì)）的反應來說，以下化學反應速的表示中，反應速率最快的是（ ）
A.v（A2）=0.4 molL﹣1s﹣1
B.v（D）=6 molL﹣1min﹣1
C.v（C）=0.6 molL﹣1s﹣1
D.v（B2）=0.8 molL﹣1s﹣1
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