【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是
A. 分離器中物質分離的操作為過濾
B. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”
C. 反應器和膜反應器中分別發生了非氧化還原反應和氧化還原反應
D. 碘循環工藝的總反應為2SO2 ＋ 4H2O ＋ I2 == H2+ 2H2SO4+ 2HI
【答案】B
【解析】A．碘和二氧化硫反應生成硫酸和HI，分離器中為氫碘酸和硫酸的分離，應采用沸點不同進行蒸餾分離，A錯誤；B．反應器中，碘和二氧化硫反應生成硫酸和HI，反應的方程式為SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4+2HI，在膜分離器中發生反應2HI
H2+I2，反應器中消耗的碘的量等于膜反應器中生成的碘的量，該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”，B正確；C．根據以上分析可知反應器和膜反應器中發生的反應均是氧化還原反應，C錯誤；D．在反應器中發生反應：SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4+2HI，在膜反應器中的反應為：2HIH2+I2，將兩個方程式相加得：SO2+2H2O＝H2SO4+H2，D錯誤；答案選B。
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【題目】固體電解質可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質RbAg4I5可以制成電化學氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據電池電動勢變化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關說法正確的是
A.銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多
B.電位計讀數越大，O2含量越高
C.負極反應為Ag+I--e-= AgI
D.部分A1I3同體變為Al和AgI
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 
和
都有手性碳原子
B. NH4+與H3O+中心原子的價層電子對數相同
C. BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同
D. SO2和O3是等電子體，但兩者具有不同的化學性質
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【題目】垃圾分類正在全國逐漸推廣,垃圾資源化是可持續、綠色發展的重要途徑。由金屬廢料(主要含鐵、銅和它們的氧化物)制得堿式碳酸銅和摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工藝流程如下圖所示：
已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38 ,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-21,一般認為某離子濃度小于或等于10-5mol/L時,該離子轉化或去除完全。
請回答下列問題：
（1）熱純堿的作用是_______________，H2O2的電子式為___________。
（2）調pH步驟可選用的試劑為______________。
A.CuO B.Cu(OH)2 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
（3）若所得溶液中c(Cu2+)=0.22 mol·L-1，則需要調節的pH范圍是_______________。
（4）溶液1經過加熱、蒸發至溶液中出現晶體時,自然冷卻即可得到晶體，然后抽濾,用酒精洗滌晶體,酒精洗滌的目的是____________________________________。
（5）寫出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式________________________________。
（6）取3.92g摩爾鹽產品，在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時完全失去結晶水,此時固體質量為2.84g,則該摩爾鹽結晶水個數x=________。
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【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號元素，核電荷數依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對電子數是未成對電子數的 2 倍，Z 的次外層電子數是最外層電子數的
，W 原子的 s 電子與 p 電子數相等，Q 是前四周期中電負性最小的元素，R 的原子序數為 29。 回答下列問題：
（1）X的最高價氧化物對應的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。
（2）化合物 XZ 與 Y 的單質分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數目為______________。
（3）W 的穩定離子核外有______________種運動狀態的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。
（4）Q 的晶體結構如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個數為______________，晶體的配位數是______________。
（5）R元素的基態原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的數值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫計算式）
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【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用，某博物館修復出土鐵器的過程如下：
(1)檢測銹蝕產物
主要成分的化學式 | |||
|
|
|
|
鐵器在具有
、_____等環境中容易被腐蝕。
(2)分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環。
Ⅰ．
轉化為
。
Ⅱ．在自然環境中形成
，該物質中鐵元素的化合價為_______。
Ⅲ．和反應形成致密的
保護層，的作用是_______。
a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑
Ⅳ．保護層被氧化為，如此往復腐蝕，___+___+___
____
(將反應補充完整)
(3)研究發現，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響。化學修復：脫氯、還原，形成
保護層，法如下： 將鐵器浸沒在盛有
溶液的容器中，緩慢加熱至 60～90℃。一段時間， 取出器物，用
溶液洗滌至無Cl-。
①檢測洗滌液中 Cl-的方法是_____。
②脫氯反應：
。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較
與溶解度的大小：__________較大。[填與]
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【題目】鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列問題：
（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為__________________；基態鈣原子核外電子排布式為_________________；熔點：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。
（2）
。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。
a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵
（3）已知： 
.
①NH4+ 的空間構型為___________，與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有_____（寫兩種）
②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。
③分解產物中屬于非極性分子的是_____________________（填字母）。
a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O
（4）UO2 的晶胞結構及晶胞參數如下圖所示：
①晶胞中U的配位數為_________________。
②UO2 的密度為__________g·cm-3（列出計算式即可，用NA表示阿伏伽德羅常數的值）。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題
（1）⑤和⑧的元素符號是_______和_______。
（2）表中最活潑的金屬元素是___________，非金屬性最強的元素是___________（填寫元素符號）。
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：__________________；__________________。
（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：_________________________。
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【題目】二氧化氯（ClO2）廣泛應用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領域。工業上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2，工藝流程如下：
已知：a．發生器中制備ClO2的反應：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH=12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob．相關物質的熔沸點：
（1）ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有_____性。
（2）冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應控制的最佳溫度為 ______________（填字母）。
a．0~10℃ b．20~30℃ c．60~70℃
（3）可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環利用。已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如圖：
① Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因 __（結合方程回答）。
②結合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發，_______。
③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環利用的原料是NaClO3和_____。
（4）為測定存儲罐中所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖 勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
①準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是______。
②若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質,則實驗結果_____ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
③根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為_____mol·L-1（用含字母的代數式表示）。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為_______。(計算結果保留兩位小數)
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