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在一定溫度下的密閉容器中,加入1mol CO、1 mol H₂O發生反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g) ＋H₂(g)，達到平衡時測得n(H₂)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)

A．在該溫度下平衡常數K＝1	B．平衡常數與反應溫度無關
C．CO的轉化率為50%	D．其他條件不變，改變壓強平衡不移動

平衡常數只與反應溫度有關。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)某溫度時，在2 L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
（1）根據下表中數據，畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(3分)

（2）體系中發生反應的化學方程式是_____________________________；(3分)
（3）列式計算該反應在0 min～3 min時間內v(Z)="=" ________________________________；(保留至小數點后三位)(3分)
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于______________________。(2分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應H₂（g）+I₂（g）

2HI（g），能說明此反應已達到平衡的是

A．H₂、I₂（g）、HI的濃度不再變化

B．反應混合物中H₂、I₂（g）、HI的物質的量之比為1∶1∶2的狀態

C．反應混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質量恒定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）苯乙烯（C₆H₅CH＝CH₂）是生產各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C₆H₅C₂H₅(g)

C₆H₅CH＝CH₂(g)＋H₂(g) ?△H＝+125kJ·mol^－¹
（1）該反應的平衡常數表達式為K＝ __ _____________ 。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
（2）實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）。C₆H₅C₂H₅的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如下圖。

①由上圖可得出：
結論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率越______；
結論二：__________________________________________________。
②加入稀釋劑能影響C₆H₅C₂H₅平衡轉化率的原因是：_______________________。
（3）某些工藝中，在反應的中途加入O₂和特定的催化劑，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡轉化率。試解釋其原因：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分） t℃時,將 2molSO₂和 1molO₂通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發生如下反應:2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ,此反應放熱. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O₂還剩余 0.8mol,請填寫下列空白:
(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO₃的平均反應速率為                 ；平衡時,SO₂轉化率為              .
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是
A.容器內壓強不再發生變化          B.SO₂的體積分數不再發生變化
C.容器內氣體原子總數不再發生變化 D.相同時間內消耗 2nmolSO₂的同時消耗 nmolO₂
E.相同時間內消耗 2nmolSO₂的同時生成 nmolO₂   F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是
A.向容器中通入O₂      B.擴大容器的體積
C.使用正催化劑        D.升高溫度        E.向容器中通入氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下的催化氧化：
2SO₂＋O₂