【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )
A. 物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少
B. 24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D. 同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等
【答案】C
【解析】
A. 物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，故A錯(cuò)誤；B.24g鎂的物質(zhì)的量為24g÷24
mol-1=1mol，1個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子變?yōu)殒V原子，故失去電子的數(shù)目為1mol
Amol-1，故B錯(cuò)誤；C.臭氧分子由氧原子構(gòu)成，故氧原子的物質(zhì)的量為48g÷16mol-1=3mol，氧原子的數(shù)目為3mol
NAmol-1=3NA，所以C正確；D.同溫同壓下，氣體分子數(shù)目之比等于氣體體積之比，故NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積相等，故D錯(cuò)誤；答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說(shuō)法正確的是
A. M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B. N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)
C. Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】目前，人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開(kāi)發(fā)很重視。
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，能使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：4CO(g)+2N02(g)
C02(g)+N2(g)，恒溫恒容條件下，能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____填字母）；
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C. 2v逆(NO2)＝v正(N2)
D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
濃度/mol·L-1 | ||||||
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析Tl℃時(shí)，該反應(yīng)在0～20 min的平均反應(yīng)速率v(C02）=___；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。(保留兩位有效數(shù)字)
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，由30 min到40 min時(shí)改變的條件可能是（任寫(xiě)一種)_____。
(3)以CO2span>與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____。
(4)科學(xué)家利用原電池原理，在酸性溶液中將N02轉(zhuǎn)化為HN03，則該轉(zhuǎn)化的負(fù)極電極方程式為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++ OH－= H2O
B. 碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－+ H2O 
H3O+ + CO32－
C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+
D. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是
A. ρ＝
B. w＝
C. w＝
D. c＝
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。
操作步驟：
①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。
③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_________。
（2）在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯 B．定容時(shí)，俯視刻度線
C．定容時(shí)，仰視刻度線 D．移液時(shí)，有少量液體濺出
（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為________。
(滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)
（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A. 將100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
B. 常溫常壓下，4.6 g C2H6O所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)為0.6 NA
C. 2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，電子數(shù)均為NA
D. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有lmolFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是
A. a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液
B. a為NH3氣體，b為鹽酸溶液
C. a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液
D. a為HCl氣體，b為H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)制硫酸銅的方法很多：
（1）方法一：用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
（2）方法二：實(shí)驗(yàn)證明，銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_____________________________。
（3）以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。
（4）方法三：用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示：
稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_____________________________(反應(yīng)①)；銅和上述反應(yīng)(反應(yīng)①)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。
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