Question

【題目】常溫下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω(某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和比值)與溶液pH的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A. 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

B. pH=4.2時，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. 若草酸的第二級電離平衡常數為K2，則lgK2=-4.2

D. 將0.1mol/L相同物質的量濃度NaHC2O4和Na2C2O4的兩份溶液等體積混合，可配得上圖a點所示混合液

Answer 1

【答案】D

【解析】pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2，草酸逐漸減少，草酸鈉增多，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故A正確；pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)，c(H+)和c(OH-)忽略，所以c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)，故B正確；pH=4.2時，c（HC2O4-）=c（C2O42-），Ka2= c（H+）=10-4.2，則lgK2=lg10-4.2=-4.2，故C正確；HC2O4的電離常數是10-4.2，C2O42-的水解常數是 ，HC2O4的電離大于C2O42-的水解，所以c(HC2O4-)≠c(C2O42-)，故D錯誤。