【題目】下列氣體不能用排水法收集的是 （ ）
A. NO B. NO2 C. O2 D. CO
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是 （ ）
A. Na2CO3和Na2O2都屬于鹽 B. KOH和NaHCO3都屬于堿
C. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物 D. CH3COOH和HClO都屬于酸
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質的量之比為1:1
B. 9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有0.4mol電子
C. 鈉在化學反應中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na+具有強氧化性
D. 鋰、鈉和鉀性質活潑，在實驗室均可保存在煤油中
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【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A.甲的分子數比乙的分子數多 B.甲的物質的量比乙的物質的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
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【題目】下列有關電解質的描述正確的是
A.純凈的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電
B.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子
C.碳酸鋇難溶于水，所以碳酸鋇屬于弱電解質
D.二氧化硫溶于水能部分轉化成離子，故二氧化硫屬于弱電解質
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A. 2.3g鈉在足量氧氣中充分反應，常溫和燃燒條件下轉移的電子數均為0.1NA
B. 常溫常壓下，28 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數為 2NA
C. 10g D2O和10g H218O中含有的中子數均為5NA
D. 0.1 mol N2與0.3 mol H2在高溫、高壓、催化劑的條件下反應生成的氣體分子數為0.2NA
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【題目】下列關于漂粉精在空氣中容易失效原因的準確表述是( )
①次氯酸不穩定，易分解 ②CaCl2易潮解 ③Ca(ClO)2易和鹽酸反應 ④Ca(ClO)2易和空氣中的CO2和H2O反應
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ①④
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【題目】華人科學家高錕因在“光學通信領域光在光導纖維中傳輸”的研究方面所取得的開創性成就獲得了諾貝爾物理學獎。光導纖維的主要成分是( )
A. Si B. SiO2
C. Na2SiO3 D. SiCl4
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【題目】硫酰氯（SO2Cl）可用作有機化學的氯化劑，在藥物和燃料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性碳催化下制取硫酰氯。SO2(g) +Cl2(g) = SO2Cl2(l) △H=-97.3KJ/mol。實驗裝置如圖所示（部份夾持裝置未畫出）
已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點是-54.1℃，沸點是69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。回答下列問題：
（1）盛放活性炭的儀器名稱是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反應物比例相等：________________________________________________________。
（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列_________________試劑（填選項）
a、蒸餾水 b、飽和食鹽水 c、濃氫氧化鈉溶液 d、6.0mol/L鹽酸
（3）若缺少裝置乙和丁（均盛放濃硫酸），潮濕氯氣和二氧化硫發生反應的化學方程式是_________________________。
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H
SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產物的方法是______（填選項）
a、重結晶 b、過濾 c、蒸餾 d、萃取
（5）長期儲存的硫酰氯會發黃，可能的原因是_________________________________________（用必要的文字和相關方程式加以解釋）
（6）若反應中消耗的氯氣體積為896ml（換算為標準狀況下），最后經過分離提純得到4.05g 純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為___________________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗中需要注意的事項有___________(填序號)
①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若丙裝置發燙，可適當降溫 ④加熱丙裝置
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